Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Май 2005   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 38. Оксиды


Информационный Канал Subscribe.Ru
Здравствуйте

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки. Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.  

   Мы знакомы со многими веществами, встречающимися в природе: газами, жидкостями, твердыми веществами. Среди них были и простые, и сложные вещества. Все простые вещества мы пока можем условно разделить на металлы и неметаллы; сложные же вещества делят на оксиды, основания, кислоты и соли. Эти четыре группы веществ называют основными классами неорганических соединений.

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из  атомов  двух элементов, один из которых - кислород.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН.

Кислоты -  это  сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

   Вещества этих четырех классов могут образоваться в природе без участия растений и животных. Поэтому они называются неорганическими веществами, и их изучает неорганическая химия.

 

ОКСИДЫ

Оксид  =  элемент  +  кислород

   Все оксиды можно условно разделить на две (пока!) большие группы:

Основные оксиды - оксиды металлов с валентностью от 1 до 3, этим оксидам соответствуют основания

 CuO                       Cu(OH)2

оксид меди (II)                  гидроксид меди (II)

K2O                           KOH

оксид калия                  гидроксид калия

MnO                          Mn(OH)2

оксид марганца  (II)         гидроксид марганца (II)

CrO                          Cr(OH)2

оксид хрома  (II)               гидроксид хрома (II)

 

Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и металлов с высокой валентностью (от 4 до 7), им соответствуют кислоты:

 SO2                                        H2SO3

оксид серы (IV)                      гидроксид серы  (IV) = сернистая кислота

SO3                                        H2SO4

оксид серы  (VI)                   гидроксид серы  (VI)  = серная кислота

CO2                                      H2CO3

оксид углерода  (IV)          гидроксид углерода (IV) =   угольная кислота

Mn2O7                                  HMnO4

оксид марганца (VII)           гидроксид марганца  (VII) =   марганцевая кислота

CrO3                                    H2Cro4

оксид хрома    (VI)                 гидроксид хрома  (VI) =  хромовая кислота

 

Как же выглядят эти вещества?

 

   CuO  -   черный порошок, нерастворимый в воде

  CaO    -   белый порошок, малорастворимый в воде и взаимодействующий с ней при растворении

  Fe2O3  -  бурый порошок цвета ржавчины

  SO2  -  бесцветный газ с резким запахом, ядовит

  SO3  -  бесцветный газ, от него мутнеет известковая водf, мы его выдыхаем, он же образуется при горении топлива, брожении.

  P2O5  -  белое твердое вещество, растворяется в воде и взаимодействует с ней

  SiO2  -  светлый  порошок (бывает разных оттенков), входит в состав речного песка

  SO3  -  летучая жидкость с характерным запахом

  H2O  -  вспомните самостоятельно, что это такое

 Cr2O3  -  зеленый порошок, из него делают зеленую краску

 

Как можно получить оксид?

1. Можно сжечь какое-нибудь вещество, простое или сложное. При окислении горящего вещества кислородом воздуха из него могут получиться один или несколько оксидов:

C  +  O2  =>  CO2                       CH4  +  2O2  =>    CO2  +  2H2O

2Mg  +   O2   =>  2MgO              2H2S   +  3O2  =>  2SO2  +  2H2O

4Fe  +  3O2  =>  2Fe2O3            CS2  +  3O2  =>  CO2  +  2SO2

4Al  +  3O2  =>  2Al2O3             2PH3  +  4O2  =>  P2O5  +  3H2O

 

2. Разложить кислоту, соль или нерастворимое основание:

H2CO3  =>  CO2  +  H2O               2Cu(NO3)2  =>  2CuO  +  4NO2  + O2

H2SiO3  =>  SiO2  + H2O               Cu(OH)2  => CuO  +  H2O

CaCO3  => CaO  +  CO2                2Al(OH)3  => Al2O3  +  3H2O

 

 

А в какие реакции вступают оксиды?

Основные оксиды:

1. Оксиды активных металлов (щелочных и щелочноземельных) взаимодействуют с водой, образуя щелочи:

CaO  +  H2O  =>  Ca(OH)2

BaO  + H2O  => Ba(OH)2

Na2O  +  H2O  =>  2NaOH

K2O  +  H2O  =>  2KOH

Li2O  +  H2O  => 2LiOH

Оксиды металлов, стоящих в ряду активности правее магния, с водой не взаимодействуют

2. Оксиды всех металлов взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO  +  H2SO4  =>  CuSO4  +  H2O

Al2O3  +  6HNO3  =>  2Al(NO3)3  +  3H2O

3. Оксиды активных металлов взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли кислот, соответствующих данному кислотному оксиду:

CaO  +  CO2  =>  CaCO3

3BaO  + P2O5  => Ba3(PO4)2

K2O  + SO3  => K2SO4

Na2O  +  N2O5  => 2NaNO3

 

Кислотные оксиды:

1. Большинство (кроме оксидов кремния  и бора)  взаимодействует с водой, образуя кислоты:

CO2  +  H2O  =>  H2CO3

SO2  +  H2O  => H2SO3

SO3  +  H2O  =>  H2SO4

P2O5  +  3H2O  =>  2H3PO4

N2O5  +  H2O  => 2HNO3

2. Все кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами, образуя соли  и воду:

CO2  +  Ca(OH)2  => CaCO3

SO3  +  2NaOH  => Na2SO4

6KOH  +  P2O5  => 2K3PO4

3. Все  кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами,  образуя соль соответствующей кислоты (смотри свойство 3 основных оксидов).

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Репетиторство по электронной почте: astera52@mail.ru

  Почтовое репетиторство - что-то среднее между обычным репетиторством с преподавателем и самостоятельными занятиями.  Учебные  тексты  и задания вы будете получать по электронной почте, и все ваши ответы будут проверены, а сложные вопросы разъяснены.  Плюс этого вида занятий - возможность оперативной связи с преподавателем не только по почте, но и с помощью СМС, а также помощи в приготовлении домашних заданий.  Пробные уроки бесплатно. 

До встречи через неделю!



 

 

http://subscribe.ru/
http://subscribe.ru/feedback/		 Подписан адрес:
Код этой рассылки: economics.education.1181952		 Отписаться
В избранное