Рассылка закрыта
При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.
Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.
| ← Апрель 2024 | ||||||
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
|---|---|---|---|---|---|---|
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
|
22
|
23
|
24
|
25
|
26
|
27
|
28
|
|
29
|
30
|
|||||
Химия считается в школе одной из наиболее сложных наук. И совершенно напрасно!
Овладеть химическими знаниями можно даже с пятого класса. Это очень важно,
потому
что весь окружающий нас мир -сплошные тела, состоящие из веществ, в которых
постоянно
протекают самые разные химические реакции. Даже человек - это ходячий химический
реактор, и все в нас - и жизненные процессы, и поведение, и ощущения связаны
с химическими превращениями и регулируются химическими веществами. А начинать
путь в химию лучше с самых простых учебников. Главы из такого учебника и
предлагаются
вам в рассылке.
Его можно использовать и для изучения, и для повторения материала, и как
дополнение
к любому школьному учебнику по химии.
Статистика
0 за неделю
Школьная химия - легко! Урок 73. Диоксид кремния
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Сегодня говорим о главном соединении кремния - его диоксиде. Это самое распространенное соединение кремния в природе, оно встречается, в основном, в виде минерала кварца. Некоторые разновидности кварца носят особые названия: бесцветный - горный хрусталь фиолетовый - аметист темно-коричневый - топаз зеленый - хризопраз и др. Горный хрусталь и окрашенный кварц применяются как драгоценные и полудрагоценные камни. При раз...
Школьная химия - легко! Урок 72. Кремний
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Каникулы идут к концу и пора опять за работу. Надеюсь, нашлись среди вас такие, кто и летом нет-нет, да и почитывал химические книжки. особенно повезло тем, кому попались книги с занимательными и прочими опытами по химии. В порядке бонуса в честь открытия нового учебного сезона дарю описание опыта "Черная Змея", оно взято из книги Алексинского "Занимательные опыты по химии" Оборудование: Большая эм...
Школьная химия - легко! Урок 71. Угольная кислота и ее соли
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Итак, на дворе июнь, и учебный год вроде как закончился. По этой причине появлялась у меня мысль устроить летние каникулы и для нашей рассылки. Однако, подумав слегка, решила пока продолжить. А ну как кто-нибудь из прежних троечников решит за лето начать новую жизнь по химии, и вот тут без моей помощи ему сложновато будет . Поэтому продолжаем учиться дальше, тем более, что летом вообще хорошо учиться в свободном режим...
Школьная химия - легко! Урок 70. Углекислый газ.
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Второй оксид углерода называется диоксидом его, или углекислым газом, и его формула известна каждому - СО 2. Атомы углерода и кислорода образуют в ней двойные ковалентные полярные связи, но в целом молекула неполярная, так как симметрична: О = С = О Получение. 1) при горении угля и углеродсодержащих веществ6 С + О 2 => CO 2 CH 4 + 2O 2 => CO 2 + 2H 2 O 2)при разложении некоторых сложных веществ: H 2 CO 3 => C...
Школьная химия - легко! Урок 69. Оксиды углерода
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Сегодня изучаем оксиды углерода. Их у него два, один называется угарным газом, а другой углекислым. Начнем с первого. Его еще называют монооксидом углерода, так как в его молекуле один атом кислорода. Степень окисления углерода в этом оксиде +2, и он не является солеобразующим, ему не соответствует какая-либо из неорганических кислот. Получить его можно несколькими способами: при неполном сгорании угля: С + O 2 => ...
Школьная химия - легко! Урок 67. Свойства углерода
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Углерод - скорее инертное, чем химически активное вещество, так как обычно вступает в реакции лишь при нагревании. 1. При обычной температуре он взаимодействует лишь с фтором (аморфный углерод - со взрывом: C + 2F 2 => CF 4 тетрафторметан 2. При нагревании соединяется с другими неметаллами: С + 2H 2 => CH 4 метан C + 2S => CS 2 сероуглерод 3. На воздухе и в чистом кислороде горит: С + O 2 => CO 2 4. Углеро...
Школьная химия - легко! Урок 67. Углерод
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Сегодня речь идет об углероде. Этот элемент принадлежит к числу наиболее распространенных в природе - он занимает 11-е место по распространенности. Он встречается в составе атмосферы (углекислый газ, литосферы (горные породы, биосферы (главная составная часть тканей живых организмов, а также входит в состав ископаемых углей, нефти, природного газа и даже в составе карбидов железа, никеля и других тяжелых металлов обра...
Школьная химия - легко! Урок 66. Неметаллы
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Вот и закончилось наше путешествие по миру металлов и им подобных металлоидных элементов - так еще называют переходные элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны. Сегодня мы начинаем изучение элементов-неметаллов. Их в природе значительно меньше, чем металлов. В периодической системе они располагаются в верхней правой ее части. Их атомы имеют от 4 до 7 валентных электронов и очень часто небольшой атомный радиус. ...
Школьная химия - легко! Урок 65. Подгруппа алюминия
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Бор. В чистом виде бесцветен, но из-за примесей обычно окрашен в серый, бурый или черный цвет. При обычной температуре взаимодействует лишь с фтором, при нагревании - с другими галогенами, кислородом, серой, углеродом, фосфором, металлами, с азотной и серной кислотами. Наиболее известное соединение бора - борная кислота H 3 BO 3 используется в медицине, соль ее - бура - в производстве специальных сортов стекла. Чистый...
Школьная химия - легко! Урок 64. Соединения алюминия
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Оксид алюминия Мы уже знаем, что это вещество образуется на поверхности алюминия, покрывая его его защитной пленкой. В чистом же виде это белый порошок, твердый и тугоплавкий, нерастворимый в воде. Он может быть получен в лаборатории двумя способами : 1. Сжигание порошка алюминия в пламени горелки: 4Al + 3O 2 => 2Al 2 O 3 2. Разложение гидроксида алюминия: 2Al(OH) 3 => Al 2 O 3 + 3H 2 O Химические свойства. Окси...
