Школьная химия - легко!

Школьная химия - легко! Урок 101. Фтор

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. В природе в свободном виде не встречается, распространен в виде соединений с металлами - фторидов. Важнейшие из них: плавиковый шпат (флюорит) CaF 2 , фторапатит Ca 3 (PO 4 ) 2 * CaF 2 , криолит AlF 3 *3NaF . В организмах человека и животных содержится в зубной эмали и костной ткани. Физические свойства. Фтор - светло-желтый газ с резким запахом, название "фтор" означает "разрушающий". Получение. 1...

2008-10-20 12:42:28 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 100. Хлороводород и соляная кислота

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Хлороводород - газ, а соляная кислота - раствор этого газа в воде. Сам хлороводород бесцветен, с резким запахом, раздражает слизистые оболочки. Немного тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде (1:500, а во влажном воздухе дымит, так как образует туман из-за мельчайших капелек соляной кислоты. Не горит и не поддерживает горения. Получение. 1. Синтетический метод: H 2 + Cl 2 => 2HCl 2. Сульфатный метод - действие ...

2008-05-23 17:21:20 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 99. Хлор (продолжение)

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Биологическое действие хлора. Вдыхание хлора вместе с воздухом вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, которое может закончиться отеком легких и смертью. При первых признаках отравления хлором (появление кашля) пострадавшему рекомендуется нюхать смесь равных объемов этилового спирта и 10-ного раствора аммиака. Свойства хлора как боевого отравляющего вещества были использованы немцами в первую мирову...

2008-05-11 13:36:55 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 99. Хлор (продолжение)

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Биологическое действие хлора. Вдыхание хлора вместе с воздухом вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, которое может закончиться отеком легких и смертью. При первых признаках отравления хлором (появление кашля) пострадавшему рекомендуется нюхать смесь равных объемов этилового спирта и 10-ного раствора аммиака. Свойства хлора как боевого отравляющего вещества были использованы немцами в первую мирову...

2008-04-14 22:03:13 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 98. Хлор

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Семейство галогенов, к которому относится хлор, расположено в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов. В соответствии с положением в системе их атомы имеют по 7 наружных электронов, а потому они являются типичными неметаллами. Первые четыре элемента встречаются в природе в виде солей, астат получен искусственно, радиоактивен. Хлор в чистом виде в природе не встречается ввиду высокой химической акт...

2008-02-25 09:18:19 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 97. Подгруппа кислорода

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Элементы этой подгруппы - неметаллы (кроме полония Ро) и носят название "халькогены" - образующие руды. Химические свойства простых веществ сходны. Селен Se - от слова "Селена" - Луна. Серое кристаллическое или красное порошкообразное вещество, по свойствам похож на серу: при горении образует оксид SeO 2 и далее - селенистую H 2 SeO 3 и селеновую H 2 SeO 4 кислоты. Селен имеет значительное биологич...

2008-02-14 08:59:33 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 96. Серная кислота

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Свойства концентрированной серной кислоты: 1. Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений. Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги: (C 6 H 10 O 5 )n + H 2 SO 4 => H 2 SO 4 + 5nH 2 O + 6C древесина, бумага При взаимодействии концентрированной серной кислоты с сахаром...

2008-01-26 09:20:18 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 95. Серная кислота

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Сегодня мы вновь встречаемся с серной кислотой, одной из сильнейших неорганических кислот. H 2 SO 4 - тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, при температуре ниже 10 С кристаллизуется. Плотность серной кислоты равна 1,84 г/мл, это почти вдвое больше, чем у воды. Серная кислота очень гигроскопична - поглощает из воздуха пары воды. При растворении в воде происходит очень сильное разогревание, так как при этом серная ки...

2007-12-21 08:39:11 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 94. Оксиды серы

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Спешу сообщить, что у меня появился свой сайт - пока очень простой, но я пока еще не волшебник, а только учусь, и это мое первое жизнеспособное детище. Если не обращать внимание на весьма скромный дизайн (вернее, его полное отсутствие, то в смысле информации кое-что полезное можно там найти. Принимаю советы, пожелания и все такое. Встретимся по адресу Himiavmeste.narod.ru А теперь продолжим изучение соединений серы. И...

2007-12-05 17:42:56 + Комментировать

Школьная химия - легко! Урок 93. Сероводород и сульфиды

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Продолжаем изучать школьную химию с легкостью. Сероводород - важнейшее водородное соединение серы. Это бесцветный газ с запахом тухлых яиц, очень ядовит, так как взаимодействует с гемоглобином крови. При отравлении сероводородом необходимо вдыхать свежий воздух или кислород с примесью хлора. Признак отравления сероводородом - потеря обоняния, запах перестает ощущаться. Получение. 1. Сероводород можно получить синтезом из серы и водорода: H 2 + S => H 2 S 2. В л...

2007-11-27 21:53:29 + Комментировать

Рекомендуем подписаться: