Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Июль 2005   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 41. Еще раз о кислотах


Информационный Канал Subscribe.Ru

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.  

Огромное спасибо тем, кто за время долгого перерыва по техническим причинам не отписался от  моей  рассылки - вы не представляете, как это здорово! Сейчас на дворе лето и каникулы, но пополнять запас химических знаний сейчас самое время - уроки учить не надо, и мозги прочими науками не загружены.  Поэтому часик в день вполне можно посвятить решению задач из любого задачника, а заодно и выяснить, какие теоретические вопросы подзабыты и  требуют повторения. Если на это у вас хватит терпения, то в сентябре вам не придется долго раскачиваться - голова будет работать в нормальном режиме.

Итак, сегодня опять возвращаемся к кислотам. О них уже говорилось в уроках  30 и 31, пора расширить знания. Если вы еще не забыли, молекула кислоты состоит из атомов водорода и кислотного остатка, валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в этой молекуле.

Какие бывают кислоты?

1. По числу атомов водорода в молекуле -

одноосновные:  HCl, HBr, HF, HI, HNO3, HNO2, HPO3

двухосновные:  H2SO4, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H2S

трехосновные:  H3PO4, H3BO3

  Есть кислоты и большей основности.

2. По  наличию атомов кислорода в кислотном остатке. Если он там есть, то кислота будет кислородсодержащей, если нет - бескислородной.  Думаю, вы легко выясните, что из известных нам кислот бескислородными являются только сероводородная, соляная и ей подобные галогеноводородные кислоты. Все остальные - кислородсодержащие.

3. А еще кислоты бывают сильные и слабые. Вот ряд кислот, где слева направо сила кислот убывает:  серная - соляная и азотная - фосфорная - сернистая - сероводородная - угольная - кремниевая. Последняя кислота - самая слабая, она  еще и нерастворима в воде; угольная в момент  образования тут же разлагается на углекислый газ и воду, а сероводородная обычно довольно быстро уходит из раствора в виде газа сероводорода (вспомним заодно, чем он пахнет).

  Кстати, есть кислота и посильнее серной - хлорная HClO4.  В повседневной практике она не используется, так как взрывоопасна.

Итак, как получить кислоту?

1. Для получения кислородсодержащей кислоты можно соединить ангидрид этой кислоты (то есть соответствующий кислотный оксид) с водой:

P2O5 +  3H2O  =>  2H3PO4

CO2  + H2O  => H2CO3

SO2  +  H2O  =>  H2SO3

SO3  +  H2O  =>  H2SO4

2. Бескислородную кислоту можно получить из водорода и неметалла:

H2 + Cl2 => 2HCl

H2 + S => H2S

3.И те, и другие кислоты (кроме серной) можно получить, действуя на соль этой кислоты более сильной кислотой

2NaCl  + H2SO4 => Na2SO4  +  2HCl

CaCO3 + 2HNO3 => Ca(NO3)2  + H2CO3

Уточним химические свойства кислот:

1. Растворы кислот окрашивают индикаторы: синий лакмус в красный цвет, желтый метилоранж - в алый.

2. Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной,  взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода,  образуя соль и водород:

Zn  +  H2SO4  =>   ZnSO4  +  H2

2Al  +  3H2SO4   =>  Al2(SO4)3   +  3H2

2Al  +   6HCl  =>  2AlCl3  +  3H2

3Ca   +   2H3PO4   =>   Ca3(PO4)2   +   3H2

6K   +  2H3PO4   =>   2K3PO4   +   3H2

3. Все кислоты взаимодействуют с оксидами всех металлов, образуя соль и воду:

K2O   +  2HCl   =>  K2SO4   +   H2O

Al2O3   +  6HNO3   =>  2Al(NO3)3   +  3H2O

Fe2O3   +   3H2SO4   =>   Fe2(SO4)3   +   3H2O

3Na2O   +   2H3PO4   =>   2Na3PO4   +   3H2O

4. Все кислоты взаимодействуют с основаниями (растворимыми и нерастворимыми), образуя соль и воду - это реакция нейтрализации:

КОН  +  НС1   -->   КС1   +   Н2О

 3 NaOH   + H3PO4   --->   Na3PO4  +  3 H2O

2Al(ОН)3   + 3H2SO4   -->  Al2(SO4)3   +  6H2O

5. Сильные кислоты взаимодействуют с солями более слабых кислот - похожие реакции есть выше в способах получения кислот.

6. Некоторые кислоты разлагаются, в том числе при нагревании:

Н2CO3 => H2O  +  CO2

2H3PO4  =>  P2O5  +  3H2O

H2SiO3  =>  H2O  +  SiO2

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Репетиторство по электронной почте: astera52@mail.ru

  Почтовое репетиторство - что-то среднее между обычным репетиторством с преподавателем и самостоятельными занятиями.  Учебные  тексты  и задания вы будете получать по электронной почте, и все ваши ответы будут проверены, а сложные вопросы разъяснены.  Плюс этого вида занятий - возможность оперативной связи с преподавателем не только по почте, но и с помощью СМС, а также помощи в приготовлении домашних заданий.  Пробные уроки бесплатно. 

До встречи через неделю!

 

 

 

 

 

 

 

Subscribe.Ru
Поддержка подписчиков
Другие рассылки этой тематики
Другие рассылки этого автора 		Подписан адрес:
Код этой рассылки: economics.education.1181952 		Отписаться
Вспомнить пароль
В избранное