Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

 У всех свои читателей (надеюсь, вас стало ненамного меньше) искренне прошу прощения за долгий перерыв в общении. Теперь мы вновь вместе. Наш очередной урок посвящен солям аммония.

   Радиус иона аммония по величине близок к радиусу иона калия, поэтому соли аммония и внешне, и по свойствам похожи на соли калия: это бесцветные, хорошо растворимые кристаллические вещества, вступающие в те же реакции, что и соли щелочных металлов. Как правило, это реакции ионного обмена:

NH4Cl + AgNO3  => NH4NO3  +  AgCl

(NH4)2SO4  +  2KOH  => K2SO4  +  2NH3  +  2H2O

Однако у солей аммония есть  и свои, специфические свойства - они разлагаются при нагревании:

NH4Cl  => NH3  +  HCl

NH4NO2  => N2  +  2H2O

NH4NO3  =>  N2O   +  2H2O

3(NH4)2SO4  => N2  +  3SO2  + 6H2О  + 4NH3

(NH4)2Cr2O7  => N2  +  Cr2O3  + 4H2O

Последняя реакция особенно эффектна внешне: если на огнеупорную пластинку положить кучкой оранжевые кристаллы дихромата аммония и прикоснуться к вершине кучки горячей стеклянной палочкой, то вскоре кучка превратится в вулканчик - в ней образуется кратер, из которого будут выскакивать яркие искры и зеленый порошок оксида хрома. 

Кристаллический карбонат аммония разлагается даже без нагревания, поэтому неплотно закрытая банка с ним через несколько дней опустеет:

(NH4)2CO3  => 2NH3  +  CO2  +  H2O

Качественная реакция на соли аммония: если к такой соли или ее раствору добавить раствор щелочи и нагреть, то можно почувствовать запах аммиака, а  желтая индикаторная бумажка  окрасится в сине-зеленый цвет (мы, конечно, помним, что раствор аммиака в воде - это щелочь):

NH4NO3  +  KOH  => KNO3  +  NH3  +  H2O

Соли аммония - отличные азотные удобрения: это сульфат, фосфат и особенно нитрат аммония, или аммиачная селитра.

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!