Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Март 2017   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Консультации по химии


РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Лучшие эксперты в разделе

SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг » 		tehnolog
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг » 		iga22
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг »

∙ Химия

Номер выпуска:616
Дата выхода:26.03.2017, 08:45
Администратор рассылки:Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Подписчиков / экспертов:14 / 10
Вопросов / ответов:1 / 1

Консультация # 190754: Здравствуйте! Я снова к Вам за помощью((( Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: KI. ...

Консультация # 190754:

Здравствуйте! Я снова к Вам за помощью(((
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1 А в течение 0,5 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: KI.



Дата отправки: 20.03.2017, 15:15
Вопрос задал: ospi (Посетитель)
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Гордиенко Андрей Владимирович (Модератор):

Здравствуйте, ospi!

В соответствии с указанным здесь, на катоде будет происходить восстановление водорода по уравнению

2H++2e=H2,

на аноде будет происходить окисление йода по уравнению
2J--2e=J2.

В пространстве между электродами накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, то есть образуется раствор гидроксида калия по уравнению
K++OH-=KOH.

Уравнение электролиза имеет вид
2KJ+2H2O=2KOH+J2+H2.


Согласно закону Фарадея, масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электроде веществ прямо пропорциональны коли честву электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ. Это записывается следующим уравнением
m=ЭIt/F,

где m - масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества; Э - его эквивалентная масса; I - сила тока; F=96485 Кл/моль - постоянная Фарадея, то есть количество электричества, необходимое для электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

При вычислении объёмов выделившихся газов уравнение закона Фарадея записывают так:
V=VэIt/F, (1)

где V - объём выделившегося газа, л; Vэ - его эквивалентный объём, л/моль.

По условию задачи t=0,5 часа=30 минут=30*60=1800 (с). Эквивалентный объём водорода при нормальных условиях Vэ=11,2 л/моль. После подстановки в формулу (1) числовых значений величин получим
V(H2)=11,2*1*1800/96485≈0,209 (л) - объём газа, выделившегося на катоде.

Консультировал: Гордиенко Андрей Владимирович (Модератор)
Дата отправки: 22.03.2017, 09:37

5
Огромное спасибо!!
-----
Дата оценки: 22.03.2017, 10:41
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю +1 одобряю!

Оценить выпуск | Задать вопрос экспертам

главная страница  |  стать участником  |  получить консультацию
техническая поддержка

Дорогой читатель!
Команда портала RFPRO.RU благодарит Вас за то, что Вы пользуетесь нашими услугами. Вы только что прочли очередной выпуск рассылки. Мы старались. Пожалуйста, оцените его. Если совет помог Вам, если Вам понравился ответ, Вы можете поблагодарить автора - для этого в каждом ответе есть специальные ссылки. Вы можете оставить отзыв о работе портале. Нам очень важно знать Ваше мнение. Вы можете поближе познакомиться с жизнью портала, посетив наш форум, почитав журнал, который издают наши эксперты. Если у Вас есть желание помочь людям, поделиться своими знаниями, Вы можете зарегистрироваться экспертом. Заходите - у нас интересно!
МЫ РАБОТАЕМ ДЛЯ ВАС!
В избранное