Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Ноябрь 2004   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 21. Типы химических реакций


Информационный Канал Subscribe.Ru 
Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки! Вот и подобрались мы к самому главному
в химии – к химическим реакциям. К сожалению, я не слишком сильна в компьютерной
грамоте, а потому, чтобы текст доходил по возможности без искажений, приходится
записывать уравнения реакций с некоторыми отклонениями, а именно: вместо стрелки,
разделяющей левую и правую части уравнения и показывающей направление реакции,
приходится ставить знак равенства. Это не совсем хорошо, но иначе пока не получается.
С благодарностью приму совет на эту тему от более продвинутых товарищей, а пока
небольшой совет: если вы сохраняете тексты рассылок в текстовом редакторе Microsoft
Word, то просто замените знак равенства стрелкой слева направо. На мой взгляд,
так будет логичнее.  Итак,  продолжаем изучать школьную химию легко!

УРОК 21.  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ             
В химии существует несколько классификаций реакций, за основу классификации берется
какой-либо признак. Мы для начала все химические реакции будем классифицировать
в зависимости от числа и состава исходных и образующихся веществ. С этой точки
зрения принято деление реакций на 4 типа:

1)Реакции соединения: из двух или нескольких веществ получается одно, более сложное
вещество. Это можно выразить математически:

А  +  В  =  АВ

2)Реакции разложения - из одного сложного вещества образуются два или несколько
простых или менее сложных веществ:

АВ  =  А + В

3)Реакции замещения: взаимодействуют одно простое и одно сложное вещества, получаются
новое простое и новое сложное вещества:

АВ   +   С  =  СВ   +   А

4)Реакции обмена: взаимодействуют два сложных вещества и обмениваются своими
составными частями:

             АВ   +  СД  =   АД  +  ВС 

Рассмотрим по нескольку реакций каждого типа.

Реакции соединения.

Одна такая реакция нам уже известна - это образование сульфида
железа (II)

   Fe + S =  FeS

А теперь нагреем медную пластинку на воздухе. Очень скоро она почернеет. Этот
черный налет можно соскоблить и рассмотреть:

    2Cu + O2 = 2CuO

   Откуда взялся кислород в этой реакции? Конечно же из воздуха! Получилось новое
вещество - оксид меди СuО.
Если железный гвоздь оставить в сыром месте, он через несколько дней покроется
слоем рыхлого бурого вещества - ржавчины. Протекает реакция: 

4Fe +  3O2 +  6H2O  =  4Fe(OH)3

Здесь взаимодействуют железо, пары воды и кислород воздуха, а получается гидроксид
железа – ржавчина. Во всех трех случаях из двух или трех веществ образуется одно
новое вещество, более сложное.

Реакции разложения.

Есть в природе очень интересное вещество малахит. Это красивый полудрагоценный
камень с разводами, из которого русские умельцы издавна делали шкатулки, украшения.
Пригодилось это вещество и химикам: оказалось, что при нагревании оно может разлагаться
 сразу на три новых вещества.
Поместим изумрудно-зеленый порошок малахита в пробирку, закроем газоотводной
трубкой и укрепим горизонтально в штативе. Конец газоотводной трубки опустим
в стакан с известковой водой и осторожно нагреем пробирку с малахитом в пламени
спиртовки. Очень скоро порошок из зеленого станет черным, на стенках пробирки
изнутри появятся капельки воды, а через трубку будут выходить пузырьки газа,
от которого известковая вода быстро помутнеет. Протекает реакция:

Cu2CH2O5   =   2CuO   +  H2O   +   CO2
малахит         оксид меди  вода    углекислый газ

А красный порошок оксида ртути (II) разлагается так. Если поместить это вещество
в пробирку или  небольшую круглую колбу, то вскоре стенки колбы изнутри станут
зеркально-серебряными, а тлеющая лучинка у отверстия колбы ярко вспыхивает. Зеркальный
налет - тонкий слой чистой ртути, а газ, в котором вспыхнула, лучинка - кислород:

        2HgO     =  2Hg  +    O2

   Этот опыт очень опасен, так как пары ртути ядовиты. Никогда не стремись выполнять
его самостоятельно.


Реакции замещения.  

Нальем в стакан голубой раствор хлорида меди (II) CuCl2, опустим в раствор какой-нибудь
железный предмет на нитке - гвоздь, кнопку или скрепку. Через минуту вытащим
предмет из раствора, и вся его поверхность окажется покрытой красноватым налетом.
Это выделилось новое вещество – медь.
Если оставить в этом растворе наш предмет хотя бы на сутки, то потом мы обнаружим
только нитку. Зато на дне стакана соберутся хлопья меди, а раствор из голубого
станет зеленоватым. Это значит, что железо вытеснило медь из ее соединения с
хлором и заняло ее место в молекуле, а меди пришлось выпасть в осадок. И здесь
из простого и сложного вещества образовались новое простое и новое сложное:

            CuCl2  +  Fe  =  FeCl2  +  Cu

Если же раствор соли меди оставить на ночь в железном сосуде (например, консервной
банке), то поутру мы можем найти сосуд пустым, но с дыркой в дне и лужицей зеленоватого
раствора рядом. Думаю, вы уже догадались, в чем причина – железо перешло в состав
растворимой соли.

Реакции обмена.

        Поместим в пробирку черный порошок оксида меди (П) CuO - такой же, какой
получился при разложении малахита. Прильем к нему немного бесцветного раствора
серной кислоты и нагреем. После недолгого кипения окажется, что жидкость в пробирке
стала голубого цвета, а черный порошок куда-то иcчез. Вот как это было:

          СuO  +  H2SO4  =  CuSO4  +  H2O      
Молекулы оксида меди и серной кислоты поменялись своими частями:  оксид меди
СuО отдает атом 0 в обмен на группу атомов  SO4. Получились молекулы двух новых
веществ. Большинство соединений меди имеет синий цвет, поэтому посинеет и наш
раствор.
В атом случае из двух cложных веществ получились два новых сложных вещества.


1.Какие типы химических реакций тебе известны? Выучи их определения наизусть.
2.К какому типу относятся эти реакции? Перепиши их уравнения, расставь в них
коэффициенты, укажи тип каждой реакции:

H2  +  Cl2 =  2HCl         Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
H2O  =   H2  +  O2         Mg +  H2O  =  MgO  +  H2
CuO   =  Cu2O + O2         ZnO +  HCl = ZnCl2  + H2O    

Вот и все на сегодня. Хороших отметок вам по всем школьным предметам.

Автор рассылки Кузьмина Татьяна Юрьевна, astera52@mai.ru
Интернет-репетиторство  astera52@mai.ru
Пишите письма, задавайте вопросы.
До встречи через неделю.
http://subscribe.ru/
http://subscribe.ru/feedback/		 Подписан адрес:
Код этой рассылки: economics.education.1181952		 Отписаться
В избранное