Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Июнь 2006   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 71. Угольная кислота и ее соли


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

Итак, на дворе июнь, и учебный год вроде как закончился. По этой причине появлялась у меня мысль устроить летние каникулы и для нашей рассылки. Однако, подумав слегка, решила пока продолжить. А ну как кто-нибудь из прежних троечников решит за лето начать новую жизнь по химии, и вот тут без моей помощи ему сложновато будет :-).  Поэтому продолжаем учиться дальше, тем более, что  летом вообще хорошо учиться в свободном режиме. И другими науками заниматься не обязательно, и в школу ходить не нужно. А потому можно полностью погрузиться на пару часиков в день в нашу любимую науку.

  Угольная кислота   Н2СО3  - вещь неуловимая. Строго говоря, ее как таковой в чистом виде и не бывает   вовсе, существует она только в растворе, а в природе не встречается. Небольшие количества ее можно получить, растворяя углекислый газ в воде: 

 CO2  +  H2O  => H2CO3

 Это одна из самых слабых кислот, в растворе  диссоциирует ступенчато: на  первой стадии диссоциации образуются однозарядные  гидрокарбонат-анионы, а на второй,  в 10 000 раз более слабо выраженной, двухзарядные карбонат-анионы.  Все растворимые соли угольной кислоты сильно гидролизуются:

Na2CO3  +  H2O  => NaOH  +  NaHCO3 - как видим,  раствор карбоната имеет щелочную среду.

  Вследствие слабой диссоциации в растворе угольной кислоты очень мало катионов водорода, поэтому окраска лакмуса в ней не красная, а розовая.

   Угольная кислота образует два ряда солей: 

средние - карбонаты:   Na2CO3   CaCO3  

кислые - гидрокарбонаты (бикарбонаты):  KHCO3  NaHCO3  Ca(HCO3)2

В природе встречаются следующие карбонаты:

CaCO3  в составе мела, мрамора, известняка;

CaCO3  * MgCO3 - доломит

(CuOH)2CO3 - малахит - основной карбонат меди

В промышленности получают следующие карбонаты:

Na2CO3  * 10H2O - кристаллическая сода

Na2CO3 - кальцинированная сода

NaHCO3 - питьевая сода

K2CO3 - поташ

Все карбонаты - твердые вещества, большинство их нерастворимо в воде (кроме карбонатов калия, натрия, аммония). Все гидрокарбонаты хорошо растворяются в воде, кроме гидрокарбоната натрия   NaHCO3 -  он малорастворим.

Химические свойства

1. Между карбонатами и гидрокарбонатами возможны взаимопереходы:

а)гидрокарбонаты при нагревании разлагаются на карбонат, углекислый газ и воду:

2NaHCO3  => Na2CO3  +  CO2  +  H2O

Ca(HCO3)2  => CaCO3  +  CO2  +  H2O

б)при действии щелочей на гидрокарбонаты они также превращаются в карбонаты:

Ca(HCO3)2   +  Ca(OH)2  =>  2CaCO3  +  2H2O

в)при пропускании углекислого газа в суспензию карбоната кальция в воде осадок растворяется, так как образуется растворимый гидрокарбонат:

CaCO3  +  CO2  +  H2O  =>  Ca(HCO3)2

2. Карбонаты вступают в реакции   обмена с другими солями:

Na2CO3  +  BaCl2  =>  BaCO3  +  2NaCl

3. При нагревании карбонаты металлов (кроме щелочных) разлагаются:

CaCO3  =>  CaO  +  CO2

(CuOH)2CO3  =>  2CuO  +  CO2  +  H2O

2Ag2CO3  =>  4Ag  +  2CO2  +  O2

Карбонаты щелочных металлов разлагаются лишь при сильном прокаливании или плавлении:

Na2CO3  =>  Na2O  +  CO2

4. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты - "вскипание" при действии сильных кислот:

NaHCO3  +  HCl  => NaCl  +  H2O  +  CO2

CaCO3  +  2HNO3  => Ca(NO3)2  +  H2O  +  CO2

5. Карбонаты щелочных металлов гидролизуются в растворах. Гидролиз карбоната аммония необратим: 

(NH4)2CO3  +  2H2O  => 2NH3  +  CO2  +  3H2O

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи через неделю!



 

 
В избранное