Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Февраль 2008   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 98. Хлор


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

Семейство галогенов, к которому относится хлор, расположено в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов. В соответствии с положением в системе их атомы имеют по 7 наружных электронов, а потому они являются типичными неметаллами. Первые четыре элемента встречаются в природе в виде солей, астат получен искусственно, радиоактивен.

Хлор в чистом виде в природе не встречается ввиду высокой химической активности. Главный минерал, содержащий хлор - каменная соль NaCl, реже встречается калийная соль KCl, сильвинит KCl *NaCl.

Физические свойства.

  "Хлорос" означает "желто-зеленый". Хлор - газ зеленовато-желтого цвета, с резким запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. При О С и небольшом давлении сгущается в оранжево-желтую жидкость. Растворяется в воде в соотношении 1:5, этот раствор называется хлорной водой. 

Получение.

1. В промышленности хлор получают электролизом насыщенного раствора хлорида натрия:

 2NaCl   +   2H2O   =>  2NaOH   +   H2   +   Cl2

2. В лаборатории хлор получают при действии сильных окислителей на концентрированную серную кислоту:

MnO2   +   4HCl   =>   MnCl2   +   Cl2   +   2H2O

KClO3   +   6HCl   =>   KCl   +   3Cl2   +   3H2O

2KMnO4   +   16HCl   =>   5Cl2   +   2KCl   +   MnCl2   +   8H2O 

Химические свойства.

1. В хлоре горят почти все металлы:

 Cu   +   Cl2   =>   CuCl2

2Na   +   Cl2   =>   2NaCl

2Fe   +   3Cl2   =>   2FeCl3

2. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород (только на свету или при нагревании):

 H2   +   Cl2   =>   2HCl

3. Раствор хлора в воде - хлорная вода - сохраняет запах и окраску хлора. Однако при стоянии на свету и запах, и окраска постепенно исчезают, а раствор становится способным окрашивать лакмус в красный цвет. Это значит, что хлор медленно взаимодействует с водой. При этом образуются две кислоты: соляная   HCl  и хлорноватистая HOCl:

 Cl2   +   H2O   =>   HCl   +   HOCl

HOCl - непрочная кислота и далее разлагается:

 2HOCl   =>  2HCl   +   O2

Суммарное уравнение реакции выглядит так:

2Cl2   +   2H2O   =>   4HCl   +   O2

4. Хлор взаимодействует с щелочами. Реакции протекают по-разному, в зависимости от температуры:

а) при пропускании хлора в холодный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит щелочного металла:

 Cl2   +   2KOH   =>   KCl   +   KOCl   +   H2O

Полученный раствор двух солей называется жавелевой водой и применяется для отбеливания тканей.

б) при взаимодействии хлора с горячим раствором щелочи образуется хлорид и хлорат щелочного металла:

 3Cl2   +   6KOH   =>   5KCl   +   KClO3   +   3H2O

5. Хлор вытесняет менее активные галогены из растворов их солей (бромидов и иодидов). Эти реакции можно использовать для получения брома и иода:

 Cl2   +   2KBr   =>   2KCl   +   Br2

Cl2   +   2KI   =>   2KCl   +   I2

6. С кислородом хлор непосредственно не соединяется.

7. Хлор взаимодействует  с другими неметаллами:

 2Sb   +   5Cl2   =>   2SbCl5

2P   +   5Cl2   =>   2PCl5

8. Влажный хлор разрушает красители, поэтому он применяется для отбеливания тканей, бумаги. Однако шерсть и шелк хлором не отбеливают, так как они являются белковыми веществами и тоже разрушаются.

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



 

 
В избранное