Здравствуйте, уважаемые
читатели рассылки! Продолжаем изучать
школьную химию с легкостью.
"Возьми фунт кипрского купороса,
полтора фунта селитры и четверть фунта
квасцов, подвергни все перегонке, и ты
получишь жидкость, которая обладает
высоким растворяющим действием". Так
звучит первое описание способа получения
азотной кислоты в книге арабского алхимика.
Чистая азотная кислота HNO3
- бесцветная едкая жидкость, дымящая на
воздухе, с резким запахом. В воде
растворяется очень хорошо и почти
полностью в ней диссоциирует, т.е. является
сильным электролитом. Концентрированная
азотная кислота со временем приобретает
коричневый оттенок из-за частичного
разложения:
4HNO3
=> 4NO2
+ 2H2O
+ O2
Получение.
1. В лаборатории азотную кислоту можно
получить из нитрата натрия, нагревая его с
концентрированной серной кислотой. Этому
способу более 300 лет:
NaNO3
+ H2SO4
=> NaHSO4
+ HNO3
Нагрев не должен быть слишком сильным,
чтобы получаемая азотная кислота не
разлагалась.
2. В начале нашего века был разработан
дуговой способ получения азотной кислоты
из воздуха:
N2
+ O2
= 2NO
2NO + O2
=> 2NO2
3NO2
+ H2O
=> 2HNO3
+ NO
3. Современный способ - каталитическое
окисление аммиака с последующим окислением
и растворением в воде:
а)через сетку, изготовленную из сплава
платины и родия, пропускается смесь воздуха
и аммиака:
4NH3
+ 5O2
=> 4NO + 6H2O
б) NO окисляется
избытком кислорода до NO2:
2NO + O2
=> 2NO2
в) NO2
поглощается водой при избытке кислорода:
4NO2
+ 2H2O
+ O2
=> 4HNO3
О химических свойствах азотной кислоты
поговорим на следующем уроке - это очень
важная и достаточно сложная тема.