Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Май 2007   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 82. Оксиды азота


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

 Азот образует довольно много соединений с кислородом: оксиды, кислоты, соли; при этом степень окисления атомов азота может быть весьма разнообразной. Химические связи в большинстве соединений азота ковалентные, поэтому все эти вещества легкоплавки. Кроме того, эти вещества имеют высокую химическую активность и иногда бывают неустойчивыми.

Оксид азота (I)   N2O иногда упоминается в литературе как закись азота. Это бесцветный газ сладковатого вкуса, малорастворим в воде, имеет название веселящего газа. Это свойство его используется для наркоза при небольших операциях. Он получается при разложении нитрата аммония:

При нагревании разлагается:   

  2N2O  => 2N2   +  O2

При повышенных температурах N2O является сильным окислителем, в нем могут  гореть некоторые вещества:

2N2O  +  C  =>  CO2  +  2N2

N2O  +  H2  => N2   +  H2O

В смеси в воздухом закись азота действует на человека по-разному, все зависит от возраста, концентрации газа и принятой дозы. Вот как описывает действие газа американский химик Вудхауз:

"Я дал вдохнуть ... Генри Латробу, 14 лет от роду. Через минуту я мог наблюдать его действие. Генри двигался по лаборатории прыжками, высоко поднимая ноги... Господин Томас Льюис впал в ужасный гнев. Он схватил меня за шиворот, дергал за галстук, оторвал воротник, бегал  по комнате и лез со всеми в драку. ...У.Тейлор упал в обморок, длившийся несколько минут."

(Степин, Аликберова "Книга по химии для домашнего чтения"

Монооксид азота  NO- тоже  бесцветный газ и тоже малорастворим в воде. Он образуется при взаимодействии азота с кислородом при температуре электрического разряда:

N2  +  O2  => 2NO

Получить NO можно и окислением аммиака на катализаторе:

4NH3  +  5O2  => 4NO  +  6H2O

В лаборатории небольшие количества NO получают действием разбавленной азотной кислоты на металлы:

3Cu  +  8HNO3  => 3Cu(NO3)2  +  2NO  + 4H2O

 На воздухе NO  быстро окисляется в NO2, из бесцветного превращаясь в бурый газ:

2NO  +  O2  => 2NO2

NO не взаимодействует с водой и щелочами, а потому относится к несолеобразующим оксидам, как и СО.

Диоксид азота NO2 - бурый     газ с резким запахом, при -21,2 С становится бурой летучей жидкостью. Может взаимодействовать с водой:

2NO2  +  H2O  => HNO3  +  HNO2

В горячей воде:

3 NO2  +  H2O  => 2HNO3  +  NO

При избытке кислорода:

4NO2  +  2H2O  +  O2  => 4HNO3

Взаимодействует с щелочами, образуя нитрат и нитрит металла:

2NO2  +  2KOH  =>  KNO3  +  KNO2  +  H2O

В лаборатории чистый диоксид азота получают при прокаливании нитратов меди или свинца:

2Cu(NO3)2  =>  2CuO  +  4NO2  +  O2

2Pb(NO3)2  =>  2PbO  +  4NO2  +  O2

Азотистый ангидрид, или триоксид азота  N2O3, - красно-бурый газ. С водой он образует азотистую кислоту HNO2:

N2O3  + H2O  => 2HNO2

N2O3  +  2NaOH  => 2NaNO2  +  H2O

Азотный ангидрид, или пентаоксид азота  N2O5  - это бесцветные игольчатые кристаллы, на воздухе расплываются. Это высший оксид азота, с водой активно взаимодействует, образуя азотную кислоту:

N2O5  +  H2O  => 2HNO3

Это сильный окислитель. Многие органические вещества при соприкосновении с ним даже воспламеняются. Причина таких мощных окислительных свойств - высшая степень окисления азота в его молекуле (+5)

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



 

 
В избранное