Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Октябрь 2004   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Химические уравнения


Информационный Канал Subscribe.Ru 
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ     

Еще задолго до нашей эры ученые высказывали мысль, что в природе сохраняется
все существующее: "Нет рождения из ничего и нет уничтожения в ничто, есть только
превращения четырех вечных элементов: огня, воздуха, воды и земли," - так писал
древнегреческий философ Эмпедокл. Но в то время это было лишь гениальной догадкой,
не подтвержденной опытом, т.к. весами в то время ученые-химики еще не пользовались.
При химических реакциях молекулы новых веществ образуются из тех же атомов, которые
получились при разрушении молекул исходных веществ Атомы при химических реакциях
сохраняются, поэтому должна сохраняться и общая их масса. Следовательно, продукты
реакции должны иметь такую же массу, как и исходные вещества в сумме.
Не всегда это подтверждается опытом. Так, если нагревать на воздухе серу, она
может исчезнуть совсем, а если прокаливать железо, то масса полученной окалины
окажется больше массы железа, взятого для реакции. В чем же дело?
Первым простое и правильное решение нашел Ломоносов. Он прокаливал вещества не
на воздухе, а в ретортах - запаянных сосудах. Масса сосуда с веществом не менялась.
Если же перед взвешиванием после опыта Ломоносов отламывал кончик реторты и взвешивал
ее вместе с ним, то общая их масса оказывалась больше первоначальной. Оказывается,
при прокаливании металла часть воздуха внутри сосуда взаимодействует с металлом
и увеличивает его массу.  При отламывании же кончика на место затраченного воздуха
поступает воздух снаружи. Отсюда и увеличение массы сосуда с металлом.
Как видите, ученые были правы, утверждая, что ничто не исчезает бесследно и не
возникает из ничего. Ломоносов, развивая эту идею, писал: "Все встречающиеся
в природе изменения происходят так, что если что-то к чему-то прибавится, то
это отнимается от чего-то другого".
Этот закон Ломоносов широко применял в своих работах. Спустя многие годы закон
был подтвержден исследованиями и других химиков. Сейчас этот закон читается так:
масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ.  

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

                 
 Мы привыкли считать, что уравнение - это математический пример, где есть неизвестное,
и это неизвестное нужно вычислить. А вот в химическом уравнении обычно ничего
неизвестного не бывает: в нем просто записывается формулами, какие вещества вступают
в реакцию и какие получается в ходе этой реакции. Самое простое уравнение реакции
мы с вами уже писали:    
            
        Fe + S → FeS

Уравнение нужно уметь не только записать, но и прочитать. Это уравнение читается
так: молекула железа взаимодействует с молекулой серы, получается одна молекула
сульфида железа (П).
Самое трудное в написании уравнения реакции - составить формулы продуктов реакции,
т.е. образующихся веществ. Здесь правило только одно: формулы молекул строятся
строго по валентности составляющих их элементов. Если ты забыл, как это сделать
- загляни в тему «Валентность».
Кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о законе сохранения
массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул
продуктов реакции. Ни один атом не должен исчезнуть или неожиданно появиться.
Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать
число атомов в каждой части уравнения - расставлять коэффициенты. Вот пример:

С  +  02  → СО2

Здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части
уравнения. Уравнение готово.

 Cu + O2 → CuO

А здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. Нужно,
чтобы получилось столько молекул оксида меди CuO, чтобы в них оказалось столько
же атомов кислорода, т.е. 2. Поэтому перед СuО ставим коэффициент 2:
            Сu + O2 → 2CuO
Теперь неодинаково число атомов меди. В левой части уравнения перед знаком меди
ставим коэффициент 2:

               2Cu + O2 → 2CuO

Посчитай, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения?
Если да, то уравнение реакции составлено правильно. Еще один пример:
               Al + O2 → Al2O3

И здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. Выравнивать
начинаем с газа - с молекул кислорода:
1)Слева 2 атома кислорода, а справа 3. Ищем наименьшее общее кратное двух этих
чисел. Это наименьшее число, которое делится и на 2, и на 3, т.е. 6. Перед формулами
кислорода и оксида алюминия Al2O3 ставим такие коэффициенты, чтобы общее число
атомов кислорода в этих молекулах было 6:

               Al + 3O2 → 2Al2O3

2)Считаем число атомов алюминия: слева 1 атом, а справа в двух молекулах по 2
атома, т.е. 4. Перед знаком алюминия в левой части уравнения ставим коэффициент
4:
                 4Al + 3O2 → 2Al2O3
З)Еще раз пересчитываем все атомы до реакции и после нее: по 4 атома алюминия
и по 6 атомов кислорода.

Все в порядке, уравнение реакции составлено верно. А если реакция идет при нагревании,
то над стрелкой дополнительно ставится знак t.

Уравнение химической реакции - это запись хода химической реакции с помощью химических
Формул и коэффициентов.

Упражнения  для самопроверки  
1.Расставь коэффициенты в уравнениях реакций: 
Na + S →  Na2S             C + H2 →  CH4
Mg + O2  → MgO             Na + Cl2 →  NaC1
A1 + S → Al2S3             H2  + O2  →  H2O
Fe + O2 → Fe3O4             Al + Cl2 →  AlCl3
P + O2  → P2O5             Ag  + O2  → Ag2O


Прочитай полученные уравнения.

2.Перепиши уравнения реакций, вместо пропусков вставь формулы веществ и, если
нужно, коэффициенты:

2Cu  + . . .   →   CuO        . . .  + O2   →  P2O3
 . . . + . . .  →  Al2S3        . . . + Cl2   → NaCl
 . . . + . . .  →  K3P         . . . + . . .  →  CS2


Автор рассылки Кузьмина Татьяна Юрьевна, astera52@mai.ru
Интернет-репетиторство  astera52@mai.ru
Пишите письма, задавайте вопросы.
До встречи через неделю.
http://subscribe.ru/
http://subscribe.ru/feedback/		 Подписан адрес:
Код этой рассылки: economics.education.1181952		 Отписаться
В избранное