Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Сентябрь 2005   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 47. Электронные оболочки атомов


Информационный Канал Subscribe.Ru

Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.  

   Сегодня у нас первое знакомство с электронными оболочками атомов.  Мы помним, что ядро расположено в центре атома, а электронная оболочка укрывает его многослойной невесомой шубкой. Она действительно имеет слоистое строение и состоит из отдельных энергетических уровней, их число равно номеру периода системы, где стоит элемент. Внутри уровней могут быть подуровни, где электроны движутся по орбиталям различной формы (орбиталь - это путь электрона, это  место в пространстве рядом с ядром, где наиболее вероятно  его нахождение ).  Электрон движется так быстро, что его невозможно представить даже движущейся точкой - он как бы размазан по орбитали, и потому порой называется электронным облаком. Итак, какой же может быть форма электронной орбитали?  К сожалению, я пока не умею вставлять картинки в рассылку, и потому просто опишу словами, на что же это похоже.  При желании можно заглянуть в любой учебник общей или неорганической химии, например, в учебник химии 8 класса любого автора - там обязательно найдутся подходящие схемы. Итак:

S-орбиталь - это просто шарик.    Путь электрона по ней напоминает путь нитки, которую наматывают на клубок.

Р-орбиталь похожа на объемную восьмерку или перекрученную сосиску, и в месте перекрутки расположено ядро. Таких орбиталей на каждом энергетическом уровне может быть три, и они расположены под углом в 90 градусов -  как оси координат.

D-орбиталь - это две Р-орбитали, соединенные центрами - как объемная четырехлепестковая ромашка. Их на подуровне может быть пять.

F-орбиталь имеет более сложную форму, и ее трудно описать словами. Один из химиков несколько лет назад на мой вопрос о ней сказал: представьте путь своей мысли при решении системы уравнений с тремя неизвестными - это примерно такой же сложности. 

   Строго говоря, электронных орбиталей никто никогда и не видел - просто ученые условились обозначать их именно таким образом. Нам для понимания устройства электронной оболочки тоже вполне достаточно этого уровня.

   Как правило, первые два электрона любого уровня движутся по S-орбиталям, следующие 6 - по Р-орбиталям, следующие 10 - по D- орбиталям, следующие 10 - по F-орбиталям. На каждой орбитали может двигаться не более двух электронов с противоположными спинами (спин - это условное направление движения электрона вокруг своей оси -  оно может быть либо по часовой стрелке, либо против часовой). Только электроны с разными спинами уживутся на одной орбитали, так как отталкивание их из-за одноименности зарядов частично гасится.

  Чтобы рассчитать максимально возможное  количество электронов на уровне, надо возвести номер электронного уровня в квадрат и затем полученное число умножить на два:

1 уровень - 2 электрона (оба на S-орбитали)

2 уровень - 8 электронов  (2  -S электрона и 6 Р-электронов)

3 уровень - 18 электронов (2  S -электрона, 6 Р-электронов, 10   D-электронов)

4 уровень - 32 электрона  (2   S-электрона, 6 Р-электронов, 10  D -электронов, 14 F-электронов)

 На следующем уроке поговорим о строении электронных оболочек отдельных химических элементов.

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

Репетиторство по электронной почте: astera52@mail.ru

  Почтовое репетиторство - что-то среднее между обычным репетиторством с преподавателем и самостоятельными занятиями.  Учебные  тексты  и задания вы будете получать по электронной почте, и все ваши ответы будут проверены, а сложные вопросы разъяснены.  Плюс этого вида занятий - возможность оперативной связи с преподавателем не только по почте, но и с помощью СМС, а также помощи в приготовлении домашних заданий.  Пробные уроки бесплатно. 

До встречи через неделю!



 

 

Subscribe.Ru
Поддержка подписчиков
Другие рассылки этой тематики
Другие рассылки этого автора 		Подписан адрес:
Код этой рассылки: economics.education.1181952 		Отписаться
Вспомнить пароль
В избранное