Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Декабрь 2007   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 94. Оксиды серы


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

   Спешу сообщить, что у меня появился свой сайт - пока очень простой, но я пока еще не волшебник, а только учусь, и это мое первое жизнеспособное  детище. Если не обращать внимание на весьма  скромный дизайн (вернее, его полное отсутствие), то в смысле информации кое-что полезное можно там найти.  Принимаю советы, пожелания и все такое.

Встретимся по адресу    Himiavmeste.narod.ru

А теперь продолжим  изучение соединений серы.

 

   Из оксидов серы наиболее устойчивы два: диоксид   SO2   и триоксид   SO3 .

Диоксид серы  SO2   - сернистый газ, сернистый ангидрид - бесцветный газ с запахом горящей серы, ядовит. Довольно хорошо растворяется в воде.

Получение.

1. Горение серы на воздухе или в кислороде.

S   +   O2   =>   SO2

2. В лаборатории    SO2   получают действием соляной  или разбавленной серной кислот на сульфиты или взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой^

K2SO3   +   2HCl   =>   2KCl   +   SO2   +   H2O

Cu   +   2H2SO4   =>   CuSO4   +   SO2   +   2H2O

3. В промышленности    получают обжигом минералов, содержащих серу.

4FeS2   +   11O2   =>   2Fe2O3   +   8SO2

Химические свойства.

    SO2   содержит атомы серы с промежуточной для нее степенью окисления   +4,  поэтому атомы серы могут как отдавать электроны, так и принимать их. Таким образом, в химических реакциях диоксид серы может быть как восстановителем, так и окислителем.

1.   SO2    окисляется кислородом до триоксида серы (катализатор - оксид  пятивалентного ванадия   V2O5):

2SO2   +   O2   =>   2SO3

2.   SO2   обесцвечивает бромную и иодную воду (растворы брома и иода в воде):

SO2   +   Br2   +   2H2O   =>   H2SO4   +   2HBr

SO2   +   I2   +   2H2O   =>   H2SO4   +   2HI

При пропускании диоксида серы в эти растворы желто-коричневого цвета их окраска постепенно бледнеет, так как при реакции образуются бесцветные соединения - серная и галогеноводородные кислоты.

3. Если одновременно  пропускать в воду в одном и том же сосуде  сероводород и диоксид серы, то жидкость мутнеет, так как выпадает осадок серы:

2H2S   +   SO2   =>   2H2O   +   3S

Эта реакция - один из важнейших процессов, протекающих в природе. При извержении вулканов выделяются  SO2  и  H2S,  и при их взаимодействии образуется сера в виде крупных кристаллов.

4. SO2,    подобно   CO2,  является кислотным оксидом: при взаимодействии с водой образует сернистую кислоту средней силы (она непрочна и легко разлагается при нагревании):

SO2   +   H2O   =>   H2SO3

5.  SO2   взаимодействует с оксидами активных металлов и щелочами с образованием солей сернистой кислоты - сульфитов и гидросульфитов:

SO2   +   CaO   =>   CaSO3

SO2   +   KOH   =>   KHSO3

SO2   +   2KOH   =>   K2SO3   +   H2O

Применение.

  SO2  обесцвечивает органические красителя и применяется для отбеливания шелка, шерсти и соломы. Этим газом окуривают животных для лечения чесотки, а также склады, подвали и тару для уничтожения плесневых грибков

Триоксид серы.

 SO3   - серный ангидрид, триоксид серы - существует в двух аллотропных формах: жидкой и кристаллической. В природе не встречается, получается окислением диоксида серы (смотри выше).

Химические свойства.

1. Жадно соединяется с водой, образуя серную кислоту:

SO3   +   H2O   =>   H2SO4

Эта реакция используется в технике для производства серной кислоты. Раствор  SO3   в безводной серной кислоты называется олеум.

2. Взаимодействует с оксидами металлов и щелочами, образуя сульфаты и гидросульфаты:

 SO3   +   CaO   =>   CaSO4

SO3   +   NaOH   =>  NaHSO4

SO3   +   2NaOH   =>   Na2SO4   +   H2O

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



Предлагаем:

Скорая интернет-помощь по школьной химии

Электронные учебники "Химия для ленивых" и "Химия металлов и неметаллов"

Подробности - в предыдущих выпусках рассылки

 

 
В избранное