Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Декабрь 2007   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 95. Серная кислота


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

  Сегодня мы вновь встречаемся с серной кислотой,  одной из сильнейших  неорганических  кислот.   H2SO4  -   тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, при температуре ниже 10 С кристаллизуется. Плотность серной кислоты равна 1,84 г/мл, это почти вдвое больше, чем у воды. Серная кислота очень гигроскопична - поглощает из воздуха  пары воды. При растворении в воде происходит очень сильное разогревание, так как при этом серная кислота, взаимодействуя с водой, образует гидраты, и эта реакция идет с выделением теплоты. Раствор при этом может закипеть и выплеснуться из сосуда.

   Чтобы уберечься от ожога, для растворения кислоты ее нужно приливать понемногу к воде, а не наоборот. Более тяжелая кислота тонкой струйкой будет опускаться на дно, постепенно растворяясь в воде. Если же лить воду в кислоту, то вода закипит на поверхности кислоты, и раствор выплеснется или образуется сернокислотный туман. 

Получение.

В технике серную кислоту получают по следующим схемам:

1. Контактный способ:

 SO2   =>   SO3   =>   H2SO4

2. Нитрозный способ:

 SO2   +   NO2   +   H2O   =>  H2SO4   +   NO

Свойства разбавленной серной кислоты

1.Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до Н с выделением водорода:

 3H2SO4   +   2Al   =>   Al2(SO4)3   +   3H2

H2SO4   +   Zn   =>   ZnSO4   +   H2

При избытке кислоты образуются кислые соли:

 Zn   +   2H2SO4   =>   Zn(HSO4)2   +   H2

2. Взаимодействует с оксидами всех металлов с образованием солей (средних и кислых):

 CuO   +   H2SO4   =>   CuSO4   +   H2O

Al2O3   +   3H2SO4   =>   Al2(SO4)3   +   3H2

MgO   +   2H2SO4   =>   Mg(HSO4)2   +   H2O

3. Взаимодействует с основаниями:

 2NaOH   +   H2SO4   =>  Na2SO4   +   2H2O

NaOH   +   H2SO4   =>   NaHSO4   +   H2O

2Fe(OH)3   +   3H2SO4   =>   Fe2(SO4)3   +   6H2O

4. Взаимодействует с солями других кислот:

 FeS   +   H2SO4   =>   FeSO4   +   H2S

K2CO3   +   H2SO4   =>   K2SO4   +   H2O   +   CO2

5. Качественная реакция на сульфат-ион - взаимодействие с растворами солей бария или гидроксида бария: выпадает белый порошкообразный осадок    BaSO4 , нерастворимый в слабых кислотах:

 BaCl2   +   H2SO4   =>   BaSO4   +   2HCl

 

Предлагаем:

Скорая интернет-помощь по школьной химии

Электронные учебники "Химия для ленивых" и "Химия металлов и неметаллов"

Подробности - в предыдущих выпусках рассылки

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



 

 
В избранное