Девиз: <КТО-ТО ТЕРЯЕТ (ВОССТАНОВИТЕЛЬ, А КТО-ТО НАХОДИТ (ОКИСЛИТЕЛЬ> ЛЕКЦИЯ 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ План: 1. Окислительно-восстановительные реакции. 2. Растворение металлов. Образование двойного электри- ческого слоя. 3. Водородный электрод. Схема гальванического элемента (Сu/H2. Стандартный электродный потенциал. 4. Электродвижущая сила (ЭДС. Oкислител ьно -восстановител ьные реакции (ОВР) Реакции, сопровождающиеся изменением степени окис- ления атомов в молекулах реагирующих веществ, н...

Здравствуйте дорогие подписчици! Для Вас в этот Прекрасный день я делаю СПЕЦТАЛЬНО выпуск ЮБИЛЕЙНОЙ 10 лекции и выпускаю ПЕРВЫЙ АЛГОРИТМ ТЕСТОВ 2011 года А 1 Если в задании теста дается ион, то катион будет перемещаться ВЛЕВО на столько клеток таблицы сколько зарядов имеет ион и ВЛЕВО - если АНИОН! Активностью молекул и ионов называется их концентрация, в соответствии с которой они действуют в химических процессах, т.е. a = f C, где a - активность молекулы или ионов, f - коэф- фициент активности аналитичес...

Девиз: <ВОДА - ПРИЧИНА РАСПАДА СОЕДИНЕНИЙ НА ИОНЫ. ПОДОБНОЕ РАСТВОРЯЕТСЯ В ПОДОБНОМ> ЛЕКЦИЯ 9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. План: 1. Сила электролитов. 2. Ионное произведение воды. 3. Ионные реакции. 4. Гидролиз солей. 5. Диссоциация электролитов в водном растворе. При изучении основных закономерностей для растворов кислот, оснований и солей было показано, что они не подчи- няются законам Вант-Гоффа и Рауля. Было установлено, что осмотическое давление, понижение температуры замерзания и повышение темпера...

2. Способы выражения концентрации растворов Важной характеристикой любого раствора является его состав раствора, который выражается в его концентрации. Количество растворенного вещества, содержащегося в опре- деленном количестве растворителя или раствора, называется концентрацией. В химии условно считают, что концентриро- ванным является такой раствор, когда концентрация раство- ренного вещества примерного одного порядка с концентраци- ей растворителя. Разбавленный раствор - когда концентрация растворимого...

Девиз: РАСТВОР - ХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЛЕКЦИЯ 8 ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ План лекции: 1. Теории растворов. 2. Свойства растворов неэлектролитов. 3. Способы выражения концентрации растворов. В зависимости от агрегатного состояния вещества различа- ют так называемые 9 дисперсных систем. Если в каком-нибудь веществе (среде) распределяется другое вещество, то такая сис- тема называется дисперсной. I. 1) Т-Т 2) Т-Ж 3) Т-Г II. 4) Ж-Г 5) Ж-Т 6) Ж-Ж III. 7) Г-Т 8) Г-Г 9) Г-Ж Наиболее в...

Девиз: РАСТВОР - ХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЛЕКЦИЯ 8 ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ План лекции: 1. Теории растворов. 2. Свойства растворов неэлектролитов. 3. Способы выражения концентрации растворов. В зависимости от агрегатного состояния вещества различа- ют так называемые 9 дисперсных систем. Если в каком-нибудь веществе (среде) распределяется другое вещество, то такая сис- тема называется дисперсной. I. 1) Т-Т 2) Т-Ж 3) Т-Г II. 4) Ж-Г 5) Ж-Т 6) Ж-Ж III. 7) Г-Т 8) Г-Г 9) Г-Ж Наиболее в...

Смещение химического равновесия . Принци п Ле-Шател ье. Смещение химического равновесия можно достигнуть не- сколькими путями: 1) изменением температуры. Известно, что константа хими- ческого равновесия имеет фиксированное значение при опре- деленной температуре. Q - 3H2 + N2 <=> 2NH3 + 92 кДж/моль ?H0 298 = -92 кДж/моль Таким образом, для данного экзотермического процесса охлаждение системы приводит к смещению химического рав- новесия в сторону образования аммиака. При повышении тем- пературы химиче...

Зависимост ь скорости химических реакций от тем пературы Впервые Вант-Гофф экспериментально показал, что нагре- вание на 10С дает увеличение скорости химических реакций в 2-4 раза, т.е. , где ? - коэффициент Вант-Гоффа, равен 2 -4 Показатель степени - число температурных скачков по 10 Кинетическая энергия равна Ek = mV2/2 = 3/2 KT где К - постоянная Больцмана, Т - абсолютная температура при нагреве на 10. mV1 2/2 = 3/2 KT1 = 3/2 K 273 mV2 2/2 = 3/2 KT2 = 3/2 K 283 V2 2/V1 2 = 283/273 = 1,04; V2 /V1 = 1,02 ...

Девиз: <ВСТРЕЧАЯСЬ С ПРЕГРАДОЙ, БОРИСЬ ИЛИ УХОДИ> ЛЕКЦИЯ 6 КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Кинетикой химических реакций называется раздел химии, за- нимающийся изучением скоростей химических реакций и меха- низмов химических реакций и процессов. Скоростью химической реакции называется изменение кон- центрации реагирующих веществ в единицу времени. Скорость химических реакций зависит от того, протекает ли реакция в гетерогенной фазе или в гомогенной, т.е. от природы взаимодействующих веществ. Для гомогенной сре...

Дорогие господа, товарищи, коллеги! Сердечно поздравляю с Праздником! Направленност ь химических процессов В химии известны процессы самопроизвольно вытекающие при нормальных условиях O3 = O2 + O Na2O + CO2 = Na2CO3 Zi2O + CO2 = Zi2CO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 2H2O2 > 2H2O + O2 В этих случаях могут протекать химические реакции, и воз- можно устойчивое состояние молекул дает эмпирический при- нцип Бертло; Все химические системы стремятся сократить запас внут- ренней энергии до минимального значения Существование...