Общая энергия Е любой молекулярной системы равняется Е = Ек + Еп + U, где Ек - кинетическая; Еп - потенциальная; U - внутренняя энергия системы. Под внутренней энергией и понимают совокупность энергии электрона, колебаний ядер, вращательную и сумму энергий их взаимодействий. В настоящее время не существует теоретических и экспери- ментальных методов определения внутренней энергии любой сис- темы. Можно определить с помощью различных физических и хи- мических методов только лишь изменение внутренней энергии...

Девиз: ВСЕ В ПРИРОДЕ СТРЕМИТСЯ К МИНИМУМУ ПОТЕНЦИАЛЬНОЙ ЭНЕРГИИ. ВСЕЛЕННАЯ РАСШИРЯЕТСЯ. ЛЕКЦИЯ 5 ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ТЕРМОХИМИЯ, ТЕРМОДИНАМИКА План: 1. Общие закономерности протекания химических процессов. 2. Законы термохимии. 3. Принцип Бертло. 4. Энтропия. 5. Энергия Гиббса. Общая энергия Е любой молекулярной системы равняется Е = Ек + Еп + U, где Ек - кинетическая; Еп - потенциальная; U - внутренняя энергия системы. Под внутренней энергией и понимают совокупность энергии электрона, колебан...

Недостатки мето да валентной свя зи Если рассмотреть строение таких простых ионов, как Н2 , Не+ то видно, что химическая связь в них образована нечетным количеством электронов. Свойства таких простых соединений, как СО, NO, также не могут быть объяснены с помощью метода ВС. Для молекул O2, исходя из его электронной конфигурации следовало ожидать при внесении в постоянное магнитное поле наличие диамагнитных свойств. В действительности же, O2 об- ладает парамагнитными свойствами. 8O 1S22S22P4 Для органически...

МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ (ВС) Теория Льюиса, является составной частью более совершен- ной теории химических связей, которая получила название ме- тода валентных связей (ВС. В 1927г. Гейтлер и Лондон впервые осуществили полный квантовомеханический расчет для моле- кулы H2. В расчете были учтены все возможные взаимодейс- твия между электроном, ядрами. В результате проведенного расчета было установлено, что образование ковалентной хими- ческой связи возможно только лишь в том случае, если спины электронов орие...

Девиз: <ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ АНТИПОДЫ> ЛЕКЦИЯ 4 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ План лекции: 1. Теории Косселя и Льюиса. 2. Метод валентных связей (ВС) и молекулярных орбиталей (МО. 3. Свойства связей. 4. Металлическая связь. 5. Водородная связь. Вопрос о химической связи является одним из фундамен- тальных в химии. Первая теория - Берцелиуса - электроста- тическая. Вещества связаны посредством притяжения разно- именно заряженных частиц. Однако, не все химические соединения можно объяснить с позиций этой теории: H2, Cl2 и т.д...

Исходя из этих положений, можно увидеть, что любой эле- мент имеет свойства, промежуточные между свойствами двух его соседей по вертикали, горизонтали или по двум диагона- лям. Таким образом, каждый элемент сопоставим с восемью дру- гими. Пересечение трех направлений: вертикального, горизон- тального и диагонального, получило название <звездность. Этот термин введен советским академиком Ферсманом. Горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место законо- мерное изменение свойств элементов от типично мета...

Исходя из этих положений, можно увидеть, что любой эле- мент имеет свойства, промежуточные между свойствами двух его соседей по вертикали, горизонтали или по двум диагона- лям. Таким образом, каждый элемент сопоставим с восемью дру- гими. Пересечение трех направлений: вертикального, горизон- тального и диагонального, получило название <звездность. Этот термин введен советским академиком Ферсманом. Горизонтальный ряд элементов, в котором имеет место законо- мерное изменение свойств элементов от типично мета...

II. Открытие периодического закона Д.И. Менделеевым, со- ставление системы. Как и предшественники, Д.И. Менделеев в качестве основ- ной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Однако, Д.И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только химичес- ки сходных элементов внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противо- положные в химическом отношении, но близкие по величине атомной массы элементы таких груп...

При изучении свойств химических элементов Д.И. Менделе- ев уделял особое внимание характеру изменения этих свойств у элементов аналогов и сходных соединений, которые вели к количественной оценке изучаемых явлений. К таким свойствам относились атомная масса, кристалличес- кая форма, плотность, атомный объем и форма соединений. Первый вариант системы элементов позволил Д.И.Менделееву сделать основные выводы из нее: 1) свойства элементов, расположенных в соответствии с ве- личиной атомной массы, изменяются пе...

Девиз: <ПЕРИОДИЧЕСКОМУ ЗАКОНУ НЕ ГРОЗИТ РАЗРУШЕНИЕ, А ОБЕЩАЮТСЯ ТОЛЬКО НАДСТРОЙКА И РАЗВИТИЕ. Д.И. Менделеев. ЛЕКЦИЯ 3 ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИCTЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА План: 1. Открытие закона 2. Структура таблицы 3. Формирование закона 4. Значение закона I. Предпосылки открытия периодического закона. Попытки классификации химических элементов. Периодический закон был открыт (сформулирован) в 1869 году Д.И. Менделеевым. К тому времени было уже известно более 60-ти химических элементов. По мере открытия новых...