Гидролиз солей – это процесс, приводящий к образованию малодиссоциирующего вещества. Суть его заключается в обменном разложеним воды и растворенной в ней соли – электролита.
Количественно характеровать гидролиз позволяют такие величины, как Степень гидролиза и константа гидролиза.
Возможны 4 случая протекания гидролиза:
-
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Гидролизу не подвергаются, т.к. катионы и анионы, образующиеся в растворе при диссоциации соли, слабо поляризуют гидратную оболочку. pH среды не изменяется (рН ≈ 7):
-
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Образуются катионы, способные к поляризации гидратной оболочки и анионы, которые их поляризуют слабо. В этом случае проходит гидролиз по катиону, при этом среда носит кислый характер, т.е. рН ˂ 7:
-
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой
В растворе образуются слабополяризующие катионы и среднеполяризующие анионы. Гидролиз протекает по аниону, и в его результате создается щелочная среда, pH > 7:
-
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
При ионизации образуются среднеполяризующие катионы и анионы,вследствие чего гидролиз возможен как по катиону, так и по аниону. При этом относительная сила образовавшихся кислоты и основания, будут влиять на характер среды (слабокислая или слабощелочная, pH ≈ 7).
Примеры задач с готовыми решениями по теме Гидролиз солей смотрите здесь.
Вступите в группу, и вы сможете просматривать изображения в полном размере
Это интересно
0
|
|||
Комментарии временно отключены