Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
  Апрель 2009   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RusFAQ.ru: Химия


Хостинг Портала RusFAQ.ru:
MosHoster.ru - Профессиональный хостинг на Windows 2008

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RUSFAQ.RU

Чемпионы рейтинга экспертов в этой рассылке

Товарищ Бородин
Статус: Профессор
Рейтинг: 170
∙ повысить рейтинг >> 		Химик CH
Статус: Специалист
Рейтинг: 149
∙ повысить рейтинг >>

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Химия

Выпуск № 307
от 20.04.2009, 03:35

Администратор:Товарищ Бородин
В рассылке:Подписчиков: 77, Экспертов: 8
В номере:Вопросов: 6, Ответов: 6
Нам важно Ваше мнение об этой рассылке.
Оценить этот выпуск рассылки >>

Вопрос № 164955: Здравствуйте уважаемые экспреты!!помогите пожалуйста с задачей...Выразите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции взаимодействия между: 1)ацетатом калия и серной кислотой; 2)гидроксидом цинка и гидроксидом натрия....

Вопрос № 164956: Здравствуйте эксперты!!!!помогите с задачей...Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролизасульфита натрия по 1 ступени. Укажите pH раствора. Какой из факторов (добавление NaOH, охлаждение, добавление CH3COOH, добавление Na2SO3) уме...
Вопрос № 164957: Здравствуйте уважаемые эксперты!!!!прошу помочь с задачей...Гидролиз раствора какой из солей (MgSO4, CdSO4, CuSO4, FeSO4) будет протекать в большей степени при одинаковых условиях (концентрация, температура)? Константы диссоциации таковы: MgOH+ = 2,6...
Вопрос № 164959: Здравствуйте экспер ты!!!прошу помощи с задачей...Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + KMnO4 + H2SO4 ---> H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O....
Вопрос № 164964: Здравствуйте эксперты!!помогите пожалуйста....Составьте таблицу электродных потенциалов цинка при концентрации ионов цинка 1; 0,1; 0,001 и 0,0001 моль/л....
Вопрос № 164967: Здравствуйте, уважаемые эксперты!!!помогите пожалуйста с задачей...Одинаковы ли будут продукты электролиза расплавов и водных растворов хлоридов кальция, цинка и меди?...

Вопрос № 164.955
Здравствуйте уважаемые экспреты!!помогите пожалуйста с задачей...Выразите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции взаимодействия между: 1)ацетатом калия и серной кислотой; 2)гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
Отправлен: 14.04.2009, 19:55
Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
Всего ответов: 1
Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
Отвечает: Товарищ Бородин
Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
1) 2CH3COOK + H2SO4 = K2SO4 + 2CH3COOH
CH3COO- + H+ = CH3COOH

2) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-

С уважением, Товарищ Бородин
Ответ отправил: Товарищ Бородин (статус: Профессор)
Россия, Новосибирск
Тел.: +7-923-245-3366
----
Ответ отправлен: 14.04.2009, 20:10

Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247507 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Оценка за ответ: 5

    Вопрос № 164.956
    Здравствуйте эксперты!!!!помогите с задачей...Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролизасульфита натрия по 1 ступени. Укажите pH раствора. Какой из факторов (добавление NaOH, охлаждение, добавление CH3COOH, добавление Na2SO3) уменьшит степень гидролиза раствора Na2SO3?
    Отправлен: 14.04.2009, 20:05
    Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
    Отвечает: Химик CH
    Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
    Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH
    SO32-+H2O=HSO3-+OH-
    Среда раствора в результате гидролиза основная с рН>7 (при концентрации 0,001М рН=9,1; при концентрации 0,1М рН=10,1)

    Добавление щёлочи (NaOH) к раствору уменьшает степень диссоциации, так как увеличивается концентрация гидроксида.

    Реакция нейтрализации экзотермическая, следовательно, гидролиз (обратная нейтрализации реакция) является эндотермической реакцией. При охлаждении равновесие эндотермических реакций смещается в сторону исходных веществ и гидролиз ослабляется.

    При добавлении слабой кислоты (CH3COOH) её диссоциация и гидролиз соли будут усиливать друг друга.

    Увеличение концентрации соли приводит к уменьшению степени гидролиза (при этом концентрация прдуктов гидролиза увеличивается)
    при концентрации 0,001М равновесная концент рация продукта гидролиза [HSO3-]= 1,25*10-5M, степень гидролиза 1,25%
    при концентрации 0,01М равновесная концентрация продукта гидролиза [HSO3-]= 3,97*10-5M, степень гидролиза 0,397%

    Можете поэкспериментировать в программе pH-meter v1.1.3
    ---------
    Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
    Ответ отправил: Химик CH (статус: Специалист)
    Ответ отправлен: 15.04.2009, 17:26

    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247586 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Вопрос № 164.957
    Здравствуйте уважаемые эксперты!!!!прошу помочь с задачей...Гидролиз раствора какой из солей (MgSO4, CdSO4, CuSO4, FeSO4) будет протекать в большей степени при одинаковых условиях (концентрация, температура)? Константы диссоциации таковы: MgOH+ = 2,6*10^-3, CdOH+ = 6,6*10^-5, CuOH+ = 1,0*10^-4, FeOH+ = 9,1*10^-10.
    Отправлен: 14.04.2009, 20:11
    Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
    Отвечает: Химик CH
    Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
    Принцип следующий:
    Чем слабее основание (меньше его константа диссоциации), тем сильнее сопряжённая кислота (сильнее протекает гидролиз).
    Из указанных оснований самое слабое FeOH+ Kb=9,1*10-10
    Константа кислотности сопряжённой кислоты Fe2+ Ka=10-14/Kb=1,1*10-5
    Сильнее всего протекает гидролиз FeSO4
    ---------
    Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
    Ответ отправил: Химик CH (статус: Специалист)
    Ответ отправлен: 14.04.2009, 21:10

    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247512 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Оценка за ответ: 5

    Вопрос № 164.959
    Здравствуйте эксперты!!!прошу помощи с задачей...Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: PH3 + KMnO4 + H2SO4 ---> H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
    Отправлен: 14.04.2009, 20:18
    Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
    Отвечает: Товарищ Бородин
    Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
    Электронные уравнения:
    P-3 - 8e = P+5 (*5)
    Mn+7 + 5e = Mn+2 (*8)

    5PH3 + 8KMnO4 + ___ H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + ___K2SO4 + ___ H2O

    В подчеркнутых местах поставим остальные коэффициенты, а пока что мы поставили коэффициенты перед окислителем(KMnO4) и восстановителем (PH3) и продуктами окисления-восстановления. Начать можно с уравнивания по K: 8K слева - 8K справа. Следовательно, 4K2SO4. Теперь мы можем поставить коэффициент перед серной кислотой, так как знаем количество SO4 справа - 12. Теперь известно количество водородов слева (39) и мы можем окончательно уравнять реакцию:
    5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

    С уважением, Товарищ Бородин
    Ответ отправил: Товарищ Бородин (статус: Профессор)
    Россия, Новосибирск
    Тел.: +7-923-245-3366
    ----
    Ответ отправлен: 14.04.2009, 20:33

    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247508 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Оценка за ответ: 5

    Вопрос № 164.964
    Здравствуйте эксперты!!помогите пожалуйста....Составьте таблицу электродных потенциалов цинка при концентрации ионов цинка 1; 0,1; 0,001 и 0,0001 моль/л.
    Отправлен: 14.04.2009, 20:34
    Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
    Отвечает: Химик CH
    Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
    Уравнение Нернста
    ε=ε0+RT/(ZF)*ln(C)=ε0+0,059/Z*lg(C)
    Для цинка
    Zn2++2e-→Zn
    ε0=-0,76 B
    Z=2 (количество электронов в полуреакции)
    Подставляем концентрации
    С=1 М → ε=-0,76 В
    С=0,1 М → ε=-0,79 В
    С=0,01 М → ε=-0,82 В
    С=0,001 М → ε=-0,85 В
    С=0,0001 М → ε=-0,88 В
    ---------
    Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
    Ответ отправил: Химик CH (статус: Специалист)
    Ответ отправлен: 14.04.2009, 20:58

    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247510 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Оценка за ответ: 5

    Вопрос № 164.967
    Здравствуйте, уважаемые эксперты!!!помогите пожалуйста с задачей...Одинаковы ли будут продукты электролиза расплавов и водных растворов хлоридов кальция, цинка и меди?
    Отправлен: 14.04.2009, 20:49
    Вопрос задал: Лаптев Антон Анатольевич (статус: Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
    Отвечает: Химик CH
    Здравствуйте, Лаптев Антон Анатольевич!
    На аноде во всех случаях будет выделяться хлор
    2Cl--2e-→Cl2↑

    В случае хлорида меди на катоде и в растворе и в расплаве будет выделяться сам металл
    Cu2++2e-→Cu

    В случае хлорида кальция при электролизе расплава на катоде выделяется металл
    Ca2++2e-→Ca
    Но из-за крайне низкого потенциала данной полуреакции (-2,868 В) при электролизе раствора на катоде возможно выделение лишь водорода
    2H2O+2e-→H2↑+2OH-

    Случай с хлоридом цинка несколько более интересен:
    при электролизе расплава на катоде выделяется металл
    Zn2++2e-→Zn
    При электролизе раствора соли данная реакция (имеющая стандартный потенциал -0,76 В) конкурирует с реакцией восстановления водорода (стандартный потенциал (при рН=0) равен 0, но в щелочной среде (pH=1 4) потенциал падает до -0,83 В)
    Для многих металлов средней активности существует рН, при котором потенциалы этих реакций сравниваются и восстановление металла и водорода происходит одновременно (обычно при электролизе растворов солей этих металлов сперва преимущественно выделяется водород, затем при достижении данного рН обе реакции протекают параллельно).
    Для цинка данная точка находится при рН около 13 (для концентрации [Zn2+]=1 M), однако на практике добиться выделения цинка невозможно, так как при высоком рН практически весь цинк переходит в комплекс [Zn(OH)4]2- и концентрация свободных ионов Zn2+ становится ничтожно мала, что приводит к значительному снижению потенциала восстановления цинка.

    Таким образом, только для хлорида меди как при электролизе расплава, так и при электролизе раствора выделяются металл и хлор.
    Для хлоридоа кальция и цинка при электролизе расплава выделяются металл и хлор, а при электролиз е раствора - водород и хлор.
    ---------
    Никогда не просите у химика просто СОЛЬ...
    Ответ отправил: Химик CH (статус: Специалист)
    Ответ отправлен: 14.04.2009, 22:06

    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 247517 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Оценка за ответ: 5

    Вы имеете возможность оценить этот выпуск рассылки.
    Нам очень важно Ваше мнение!
    Оценить этот выпуск рассылки >>

    Отправить вопрос экспертам этой рассылки

    Приложение (если необходимо):

    * Код программы, выдержки из закона и т.п. дополнение к вопросу.
    Эта информация будет отображена в аналогичном окне как есть.

    Обратите внимание!
    Вопрос будет отправлен всем экспертам данной рассылки!
    Для того, чтобы отправить вопрос выбранным экспертам этой рассылки или
    экспертам другой рассылки портала RusFAQ.ru, зайдите непосредственно на RusFAQ.ru.


    Форма НЕ работает в почтовых программах The BAT! и MS Outlook (кроме версии 2003+)!
    Чтобы отправить вопрос, откройте это письмо в браузере или зайдите на сайт RusFAQ.ru.

    Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!

    Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТА
    на короткий номер 1151 (Россия)
    Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.

    Полный список номеров >>

    * Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи. (полный список тарифов)
    ** При ошибочном вводе номера ответа или текста #thank услуга считается оказанной, денежные средства не возвращаются.
    *** Сумма выплаты эксперту-автору ответа расчитывается из суммы перечислений на портал от биллинговой компании.

    © 2001-2009, Портал RusFAQ.ru, Россия, Москва.
    Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
    Техподдержка портала, тел.: +7 (926) 535-23-31
    Хостинг: "Московский хостер"
    Поддержка: "Московский дизайнер"
    Авторские права | Реклама на портале

    ∙ Версия системы: 5.13 от 01.12.2008

    		Яндекс Rambler's Top100
    RusFAQ.ru | MosHoster.ru | MosDesigner.ru
    RusIRC.ru | Kalashnikoff.ru | RadioLeader.ru
    В избранное