Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Май 2009   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RusFAQ.ru: Химия


Хостинг Портала RusFAQ.ru:
MosHoster.ru - Профессиональный хостинг на Windows 2008

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RUSFAQ.RU

Чемпионы рейтинга экспертов в этой рассылке

Химик CH
Статус: Специалист
Рейтинг: 143
∙ повысить рейтинг >> 		Товарищ Бородин
Статус: Профессор
Рейтинг: 15
∙ повысить рейтинг >> 		Elena2507
Статус: 3-й класс
Рейтинг: 10
∙ повысить рейтинг >>

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Химия

Выпуск № 326
от 24.05.2009, 04:05

Администратор:Товарищ Бородин
В рассылке:Подписчиков: 76, Экспертов: 8
В номере:Вопросов: 1, Ответов: 1
Нам важно Ваше мнение об этой рассылке.
Оценить этот выпуск рассылки >>

Вопрос № 167666: Уважаемые эксперы помогите пожалуйста решить задачу следующего содержания (нуждаюсь в срочном ответе): Равновесие реакции H2+I2=2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5 моль/л; [I2]=0.1 моль/л; [HI]=1.8 моль/л. Опреде...

Вопрос № 167.666
Уважаемые эксперы помогите пожалуйста решить задачу следующего содержания (нуждаюсь в срочном ответе):

Равновесие реакции H2+I2=2HI установилось при следующих концентрациях:
[H2]=0.5 моль/л;
[I2]=0.1 моль/л;
[HI]=1.8 моль/л.
Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0
Отправлен: 18.05.2009, 19:00
Вопрос задала: Саша Казаченко Ивановна (статус: Посетитель)
Всего ответов: 1
Мини-форум вопроса >>> (сообщений: 0)
Отвечает: Elena2507
Здравствуйте, Саша Сидорова Ивановна!
1) определяем константу равновесия этой реакции: K=[HI]2/([H2]*[I2])=1,82/0,1*0,5=64,8

2) на основании уравнения реакции находим равновесные концентрации йода и водорода:
на образование 2 моль HI расходуется 1 моль йода, а на образование 1,8 моль HI потребовалось 1,8/2=0,9 моль йода.
Учитывая равновесную концентрацию йода, находим его первоначaльную концентрацию:
[I2]0= 0,9 + 0,1 = 1 (моль/л).
На образование 2 моль HI необходимо израсходовать 1 моль водорода, а для получения 1,8 моль HI требуется 1,8 /2 =0,9 (моль);
[H2]0 =0,5+0,9=1,4 (моль/л).

Ответ: исх. конц. йода [I2]0=1 моль/л
исх. конц. водорода [H2]0=1,4 моль/л
константа равновесия K=64,8

Исправление небольшой ошибки.
+ форматирование
--------
∙ Отредактировал: Химик CH, Специалист
∙ Дата редактирования: 18.05.2009, 21:06 (время московское)
Ответ отправила: Elena2507 (статус: 3-й класс)
Ответ отправлен: 18.05.2009, 20:34

Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 249432 на номер 1151 (Россия) | Еще номера >>
  • Отправить WebMoney:
    • Вам помогли? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!

    Вы имеете возможность оценить этот выпуск рассылки.
    Нам очень важно Ваше мнение!
    Оценить этот выпуск рассылки >>

    Отправить вопрос экспертам этой рассылки

    Приложение (если необходимо):

    * Код программы, выдержки из закона и т.п. дополнение к вопросу.
    Эта информация будет отображена в аналогичном окне как есть.

    Обратите внимание!
    Вопрос будет отправлен всем экспертам данной рассылки!
    Для того, чтобы отправить вопрос выбранным экспертам этой рассылки или
    экспертам другой рассылки портала RusFAQ.ru, зайдите непосредственно на RusFAQ.ru.


    Форма НЕ работает в почтовых программах The BAT! и MS Outlook (кроме версии 2003+)!
    Чтобы отправить вопрос, откройте это письмо в браузере или зайдите на сайт RusFAQ.ru.

    Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!

    Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТА
    на короткий номер 1151 (Россия)
    Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.

    Полный список номеров >>

    * Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи. (полный список тарифов)
    ** При ошибочном вводе номера ответа или текста #thank услуга считается оказанной, денежные средства не возвращаются.
    *** Сумма выплаты эксперту-автору ответа расчитывается из суммы перечислений на портал от биллинговой компании.

    © 2001-2009, Портал RusFAQ.ru, Россия, Москва.
    Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
    Техподдержка портала, тел.: +7 (926) 535-23-31
    Хостинг: "Московский хостер"
    Поддержка: "Московский дизайнер"
    Авторские права | Реклама на портале

    ∙ Версия системы: 5.13 от 01.12.2008

    		Яндекс Rambler's Top100
    RusFAQ.ru | MosHoster.ru | MosDesigner.ru
    RusIRC.ru | Kalashnikoff.ru | RadioLeader.ru
    В избранное