Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Май 2010   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Химия


Хостинг портала RFpro.ru:
Московский хостер
Профессиональный ХОСТИНГ на базе Linux x64 и Windows x64

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Чемпионы рейтинга экспертов в этой рассылке

Vassea
Статус: Профессионал
Рейтинг: 902
∙ повысить рейтинг » 		Himoza
Статус: 7-й класс
Рейтинг: 438
∙ повысить рейтинг » 		radatl
Статус: 4-й класс
Рейтинг: 143
∙ повысить рейтинг »

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Химия

Номер выпуска:411
Дата выхода:05.05.2010, 09:30
Администратор рассылки:Химик CH, Модератор
Подписчиков / экспертов:66 / 33
Вопросов / ответов:3 / 3

Вопрос № 178111: Доброго времени суток, уважаемые эксперты. Прошу вашей помощи в решении следующей задачи. Задача. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой ...

Вопрос № 178112: Доброго времени суток, уважаемые эксперты! Прошу вашей помощи в решении следующей задачи. Задача. Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции Fe2O3(K) + 3C(графит)↔2Fe Вопрос № 178113: Доброго времени суток, уважаемые эксперты! Прошу вашей помощи в решении следующей задачи. Задача. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г)↔2NO(г)+O2(г) установилось при следу...
Вопрос № 178111:

Доброго времени суток, уважаемые эксперты.
Прошу вашей помощи в решении следующей задачи.
Задача.
Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Заранее спасибо.

Отправлен: 30.04.2010, 09:15
Вопрос задал: Botsman, Профессионал
Всего ответов: 1
Страница вопроса »

Отвечает F®ost, Модератор :
Здравствуйте, Botsman.
Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки.
Атом хлора имеет семь валентных электронов, до завершения энергетического уровня не достает одного электрона. Поэтому низшая степень окисления хлора равна -1. Соединения хлора в этой степени окисления называются хлоридами. Например, СаCl2 - хлорид кальция.
Атом серы имеет шесть валентных электронов, до завершения энергетического уровня не достает двух электронов. Поэтому низшая степень окисления серы равна -2. Соединения серы в этой степени окисления называются сульфидами. Например, СаS - сульфид кальция.
Атом азота имеет пять валентных электронов, до завершения энергетического уровня не достает трех электронов. Поэтому низшая степень окисления азота равна -3. Соединения азота в этой степени окисления называются нитридами. Са 3N2 -нитрид кальция.

-----
От вопроса к ответу, от проблемы к решению

Ответ отправил: F®ost, Модератор
Ответ отправлен: 30.04.2010, 09:45
Номер ответа: 261117
Беларусь, Минск
Тел.: 375292792018
Организация: Минский Промтранспроект
Адрес: ул. В.Хоружей, 13, г. Минск, Беларусь
Адрес сайта: Минский Промтранспроект

Оценка ответа: 5
Комментарий к оценке:
Спасибо!

Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 261117 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Вопрос № 178112:

    Доброго времени суток, уважаемые эксперты!
    Прошу вашей помощи в решении следующей задачи.
    Задача.
    Проанализируйте энтальпийный и энтропийный факторы в реакции
    Fe2O3(K) + 3C(графит)↔2Fe(K)+3CO(г)
    При каких температурах реакция термодинамически разрешима?
    Заранее спасибо.

    Отправлен: 30.04.2010, 09:20
    Вопрос задал: Botsman, Профессионал
    Всего ответов: 1
    Страница вопроса »

    Отвечает Himoza, 7-й класс :
    Здравствуйте, Botsman.
    Для решения воспользуемся следствием закона Гесса:
    Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ.
    ΔрН = ∑ ifHпрод - ∑j fHисх
    Где i и j стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
    Поскольку стандартная энтальпия образования простых веществ (углерод и железо) равна нулю, для данной реакции запишем
    ΔрН = 3*Δ fH(СO) – Δ fH(Fe2O3) = 3*(-110,5) – (-822,2) = 490,7 кДж
    Изменение энтальпии положительное, следовательно данная реакция проходит с поглощением теплоты, т.е. эндотермическая
    Изменение энтропии системы в результате протекания химической реакции равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
    ΔрS = ∑ iSпрод -∑jSисх
    Для данной реакции запишем
    Δ рS = 2*S(Fe) + 3S(CO) – S(Fe2O3) – 3S(C)
    ΔрS = 2*27,2 + 3 197,5 - 90,0 –3 5,7 = 539,8 Дж
    Изменение энтропии положительно, следовательно данный процесс может самопроизвольно протекать в изолированной системе
    Критерием термодинамической возможности самопроизвольного протекания химических реакций в закрытых (обменивающихся с окружающей средой только энергией) системах при постоянных температуре и давлении является изменение энергии Гиббса ΔG.
    При постоянной температуре изменение энергии Гиббса: ΔG = ΔН - TΔS служит критерием возможности осуществления процесса. Самопроизвольное течение процесса возможно только в направлении, которому отвечает уменьшение энергии Гиббса, а предельным случаем процесса, т. е. условием равновесия, служит достижение минимального значения.
    При достижении равновесия вышеуказанное уравнение приобретает вид 0 = ΔH - TΔS Отсюда: Т = Δ H/Δ S
    Т= 490007/539,8 = 907,7 КСамопроизвольное протекание данной реации возможно при температурах больше 907,7 К (634,7оС)

    Ответ отправил: Himoza, 7-й класс
    Ответ отправлен: 30.04.2010, 11:42
    Номер ответа: 261120

    Оценка ответа: 5
    Комментарий к оценке:
    Спасибо!

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 261120 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Вопрос № 178113:

    Доброго времени суток, уважаемые эксперты!
    Прошу вашей помощи в решении следующей задачи.
    Задача.

    При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2(г)↔2NO(г)+O2(г) установилось при следующих концентрациях: [NO2]=0.006моль/л; [NO] = 0.012моль/л. Найдите константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота. Изменением каких факторов (P, C) можно сместить химическое равновесие данной системы вправо? Дайте обоснованный ответ.

    Заранее спасибо.

    Отправлен: 30.04.2010, 09:29
    Вопрос задал: Botsman, Профессионал
    Всего ответов: 1
    Страница вопроса »

    Отвечает Himoza, 7-й класс :
    Здравствуйте, Botsman.
    Запишем выражение для константы равновесия данной реакции
    К=[O2]*[NO]2/[NO2]2
    Если предположить, что исходные концентрации продуктов реакции равны нулю, то в момент равновесия концентрация кислорода в два раза меньше, чем оксида азота(II) т.е. равна 0,006 моль/л
    Тогда константа равновесия равна
    К= 0,006 * 0,0122/0,006= 1,44*10-4
    Из уравнения реакции видно, что из 1 моль диоксида азота образуется 1 моль оксида азота (II), следовательно, на образование 0,012 моль оксида азота израсходовано 0,012 моль
    Таким образом исходная концентрация диоксида азота равна 0,006+0,012=0,018 моль/л

    В соответствии с принципом Ле-Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону прямой реакции, если реакция сопровождается уменьшением объема газообразных продуктов по сравнению с объемом реагентов, а уменьшение давления — в противоположную сторону. Напротив, увеличение давления сдвигает равновесие в обратную сторону, если объем газообразных продуктов больше, чем исходных реагентов. Поскольку объем газообразных реагентов и продуктов пропорционален сумме их стехиометрических коэффициентов, делаем вывод что в данной реакции объем газообразных продуктов больше чем исходных реагентов 3>2. Чтобы сместить равновесие данной реакции вправо нужно уменьшить давление в системе.
    Для гомогенных реакций в соответствии с принципом Ле-Шателье введение избытка одного из реагентов и удаление продуктов реакции вызывает смещение равновесия в прямом направлении, следовательно нужно увеличить концентрацию диоксида азота и удалить из реакционной среды кислород или оксид азота(II).

    Ответ отправил: Himoza, 7-й класс
    Ответ отправлен: 30.04.2010, 10:54
    Номер ответа: 261119

    Оценка ответа: 5
    Комментарий к оценке:
    Спасибо. Оперативно и обоснованно!

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 261119 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:

    • Оценить выпуск »
    Нам очень важно Ваше мнение об этом выпуске рассылки!

    Задать вопрос экспертам этой рассылки »

    Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!

    Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТА
    на короткий номер 1151 (Россия)
    Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.

    Полный список номеров »

    * Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи. (полный список тарифов)
    ** При ошибочном вводе номера ответа или текста #thank услуга считается оказанной, денежные средства не возвращаются.
    *** Сумма выплаты эксперту-автору ответа расчитывается из суммы перечислений на портал от биллинговой компании.

    © 2001-2010, Портал RFpro.ru, Россия
    Авторское право: ООО "Мастер-Эксперт Про"
    Автор: Калашников О.А. | Программирование: Гладенюк А.Г.
    Хостинг: Компания "Московский хостер"
    Версия системы: 2010.6.14 от 03.03.2010
    В избранное