Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

  Все выпуски  

RFpro.ru: Консультации по химии


Хостинг портала RFpro.ru:
Московский хостер
Профессиональный ХОСТИНГ на базе Linux x64 и Windows x64

РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Лучшие эксперты данной рассылки

cradlea
Статус: Практикант
Рейтинг: 1428
∙ повысить рейтинг »
Alejandro
Статус: 10-й класс
Рейтинг: 693
∙ повысить рейтинг »
Vassea
Статус: Профессионал
Рейтинг: 654
∙ повысить рейтинг »

/ НАУКА И ОБРАЗОВАНИЕ / Точные и естественные науки / Химия

Номер выпуска:471
Дата выхода:17.03.2011, 22:30
Администратор рассылки:Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Подписчиков / экспертов:51 / 46
Вопросов / ответов:2 / 2

Вопрос № 182482: Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом: Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, K2S, CuSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?...


Вопрос № 182483: Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом: Реакции выражаются схемами: KClO3 + H2SO4 + FeSO4 → KCl + H2O + Fe2(SO4)3 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффиц...

Вопрос № 182482:

Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом:
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Na3PO4, K2S, CuSO4. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

Отправлен: 12.03.2011, 09:41
Вопрос задал: Посетитель - 366683 (Посетитель)
Всего ответов: 1
Страница вопроса »


Отвечает Himoza (Студент) :
Здравствуйте, Посетитель - 366683!
Гидролиз фосфата натрия. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону:
Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, гидролизуются ступенчато (с образованием кислых солей):
первая ступень
PO43-+ Н2О ↔ НРO42- + ОН-
Na3РO4 + Н2О ↔ Na 2НРO4 + NaОН
вторая ступень
HPO42-+ Н2О ↔ Н2РO4- + ОН-
Na2HРO4 + Н2О ↔ NaН2 РO4 + NaОН
Третья ступень
H2PO4-+ Н2О ↔ Н3РO4 + ОН-
NaH2РO4 + Н2О ↔ Н3РO4 + NaОН
Первая ступень гидролиза протекает достаточно сильно, а вторая — слабо, совсем слабо — по третьей ступени. Поскольку при взаимодействии с водой анионов слабых кислот образуются ионы ОН-, водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию рН > 7.
Гидролиз сульфида калия. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону:
Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, гидролизуются ступенчато (с образованием кислых солей):
первая ступень
S2- + Н2О ↔ НS- + ОН-
К2S + Н2О ↔ КS + КОН
вторая ступень
НS- + Н2О ↔ Н2S + ОН-
КНS + Н2О ↔ Н2S+ КОН
Первая ступень гидролиза протекает достаточно сильно, а вторая — слабо. Поскольку при взаимодействии с водой анионов слабых ки¬слот образуются ионы ОН-, водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию рН > 7.
Гидрол из сульфата меди. Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону.
Гидролиз солей, образованных катионом многоосновного слабого основания и анионом сильной кислоты, протекает ступенчато, через стадии образования основных солей:
первая ступень
Cu2+ + Н2О↔ [CuОН)]+ + H+
CuSO4 + Н2О ↔Cu(OH)SO4 + H2SO4
вторая ступень
Cu(OH)+ + Н2О ↔ Cu(ОН)2 + H+
Cu(OH)SO4 + Н2О ↔ Cu(ОН)2 + H2SO4
Гидролиз протекает достаточно сильно по первой ступени, слабо — по второй ступени. Поскольку при взаимодействии катионов слабых оснований с водой образуются ионы водорода Н+, водные растворы таких солей имеют кислую реакцию рН < 7.

Ответ отправил: Himoza (Студент)
Ответ отправлен: 12.03.2011, 10:31
Номер ответа: 266219
Россия, Владивосток

Оценка ответа: 5

Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 266219 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:


  • Вопрос № 182483:

    Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом:
    Реакции выражаются схемами:

    KClO3 + H2SO4 + FeSO4 → KCl + H2O + Fe2(SO4)3
    Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O + N2O

    Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, ка-кое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

    Отправлен: 12.03.2011, 09:50
    Вопрос задал: Посетитель - 366683 (Посетитель)
    Всего ответов: 1
    Страница вопроса »


    Отвечает Himoza (Студент) :
    Здравствуйте, Посетитель - 366683!
    1. Хлорат-ион является окислителем, восстанавливается до хлорид-иона. Ион двухвалентного железа восстановитель – окисляется до железа в степени окисления III. Реакция проходит в среде серной кислоты
    ClO3- + 6H+ + 6е → Cl- + 3H2O – процесс восстановления
    Fe2+ - е = Fe3+ - процесс окисления
    Чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов, умножаем вторую полуреакцию на 6, суммарно получаем
    KClO3 + 6FeSO4 +3H2SO4→ KCl + 3Fe2(SO4)3+ 3H2O
    2. Окислитель азотная кислота, восстанавливается до оксида азота(I). Восстановитель металлический цинк, окисляется до иона цинка с зарядом 2+
    2NO3- +10H+ + 8е → N2O + 5H2O
    Zn -2е→ Zn2+
    Чтобы число принятых элек тронов стало равным числу отданных электронов, умножаем вторую полуреакцию на 4 , суммарно получаем
    4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Ответ отправил: Himoza (Студент)
    Ответ отправлен: 12.03.2011, 11:01
    Номер ответа: 266221
    Россия, Владивосток

    Вам помог ответ? Пожалуйста, поблагодарите эксперта за это!
    Как сказать этому эксперту "спасибо"?
  • Отправить SMS #thank 266221 на номер 1151 (Россия) | Еще номера »
  • Отправить WebMoney:
  • Ответ поддержали (отметили как правильный): 1 чел.



    Оценить выпуск »
    Нам очень важно Ваше мнение об этом выпуске рассылки!

    Задать вопрос экспертам этой рассылки »

    Скажите "спасибо" эксперту, который помог Вам!

    Отправьте СМС-сообщение с тестом #thank НОМЕР_ОТВЕТА
    на короткий номер 1151 (Россия)

    Номер ответа и конкретный текст СМС указан внизу каждого ответа.

    Полный список номеров »

    * Стоимость одного СМС-сообщения от 7.15 руб. и зависит от оператора сотовой связи. (полный список тарифов)
    ** При ошибочном вводе номера ответа или текста #thank услуга считается оказанной, денежные средства не возвращаются.
    *** Сумма выплаты эксперту-автору ответа расчитывается из суммы перечислений на портал от биллинговой компании.



    В избранное