Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Декабрь 2016   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Консультации по химии


РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Лучшие эксперты в разделе

SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг » 		tehnolog
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг » 		iga22
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг »

∙ Химия

Номер выпуска:595
Дата выхода:04.12.2016, 20:45
Администратор рассылки:Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Подписчиков / экспертов:10 / 9
Вопросов / ответов:1 / 1

Консультация # 190192: Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЧЕМ СМОЖЕТЕ: Задача №58. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции: Sn+H2SO4=>SnSO4+SO2+ .... Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восст...

Консультация # 190192:

Здравствуйте! У меня возникли сложности с таким вопросом ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЧЕМ СМОЖЕТЕ: Задача №58. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:

Sn+H2SO4=>SnSO4+SO2+ ....

Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №77. Металлический проводник, изготовленный из свинца, погружён в 0,0001 М раствор солиPb(NO3)2.

Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является катодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, при няв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?

Задача №81. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 1 часа.

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.

Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.

Электролит: Rb(NO3)2.

Дата отправки: 29.11.2016, 20:29
Вопрос задал: Руслан (Посетитель)
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор):

Здравствуйте, Руслан!
Окисление (восстановитель - олово):
Sn-2e-=Sn2+
ε=-0.1375
восстановление (окислитель - серная кислота)
SO42-+4H++2e-=SO2+2H2O
ε=0.172
Sn+2H2SO4=SnSO4+SO2+2H2O
Реакция возможна, поскольку потенциал полуреакции восстановления выше. Впрочем, следует отметить, что этот потенциал сильно зависит от концентрации кислоты.

Задача №81
Ни один из входящих в эту соль ионов не электролизируется в водном растворе, поскольку потенциалы возможных реакций лежат вне интервала электрохимической стабильности воды. То есть произойдёт электролиз воды.
A(+) 2H2O-4e-=O2↑+4H+
K(-) 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

количество электронов
n(e-)=It/F=1А·1ч·36 00с/ч/96500Кл/моль=0,0373 моль
количество кислорода
n(O2)=n(e-)/4=0,0093 моль
объём (при н. у.)
V(O2)= n(O2)·V0=0,209 л
масса
m(O2)= n(O2)·M(O2)=0,298 г

Консультировал: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Дата отправки: 02.12.2016, 21:23
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Оценить выпуск | Задать вопрос экспертам

главная страница  |  стать участником  |  получить консультацию
техническая поддержка

Дорогой читатель!
Команда портала RFPRO.RU благодарит Вас за то, что Вы пользуетесь нашими услугами. Вы только что прочли очередной выпуск рассылки. Мы старались. Пожалуйста, оцените его. Если совет помог Вам, если Вам понравился ответ, Вы можете поблагодарить автора - для этого в каждом ответе есть специальные ссылки. Вы можете оставить отзыв о работе портале. Нам очень важно знать Ваше мнение. Вы можете поближе познакомиться с жизнью портала, посетив наш форум, почитав журнал, который издают наши эксперты. Если у Вас есть желание помочь людям, поделиться своими знаниями, Вы можете зарегистрироваться экспертом. Заходите - у нас интересно!
МЫ РАБОТАЕМ ДЛЯ ВАС!
В избранное