Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Январь 2020   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Консультации по химии


РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Лучшие эксперты в разделе

Михаил Александров
Статус: Профессор
Рейтинг: 533
∙ повысить рейтинг » 		SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 1
∙ повысить рейтинг » 		julia.shprits
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг »

∙ Химия

Номер выпуска:682
Дата выхода:24.01.2020, 14:16
Администратор рассылки:Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Подписчиков / экспертов:34 / 28
Вопросов / ответов:3 / 5

Консультация # 118513: Здравствуйте уважаемые эксперты. Подскажите пожалуйсто, как будет выглядеть ионно-молекулярное уравнение к реакции: SeO3+H2O=H2SeO4 ?...
Консультация # 186922: Здравствуйте! Прошу помощи в следующем вопросе:Помогите решить задания(желательно бы ответ расписать) 1)Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции гетерогенной системы при увеличении давленье вдвое? 2A(r)+3B(тв)=C(r)+2Д(r) а)в 2 раза; б)в 4 раза; в)в 32 раза; г)в 24 раза. 2)Как изменяться скорости прямой и обратной реакций при ...
Консультация # 109876: Зравствуйте! Вот такая задача: На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий веществ вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г) Возможна ли эта реакция в стандартных условиях? При какой температуре станет возможным про...

Консультация # 118513:

Здравствуйте уважаемые эксперты. Подскажите пожалуйсто, как будет выглядеть ионно-молекулярное уравнение к реакции:

SeO3+H2O=H2SeO4 ?

Дата отправки: 15.01.2008, 02:32
Вопрос задал: Неваляшка
Всего ответов: 2
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Vassea:

Здравствуйте, Неваляшка!
Так как селеновая кислота является сильной кислотой (Ka1=10^3 Ka2=1,2^10^-2), то в воде она диссоцирует на 2H(+) + SeO4(2-). Это единственное вещество в данной реакции, которое можно расписать на ионы (вода также диссоциирует, но в очень незначительной степени, является слабым электролитом).
SeO3 + H2O = 2H(+) + SeO3(2-)

Консультировал: Vassea
Дата отправки: 15.01.2008, 07:20
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультирует Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор):

Здравствуйте, Неваляшка!
SeO3 + H2O = 2H+ + SeO4(2-)
Сщбственно исходные вещества не диссоциируют, только продукт будучи сильной кислотой отщепляет протоны (по аналогии с серной кислотой)

Консультировал: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Дата отправки: 15.01.2008, 08:20
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультация # 186922:

Здравствуйте! Прошу помощи в следующем вопросе:Помогите решить задания(желательно бы ответ расписать)
1)Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции гетерогенной системы при увеличении давленье вдвое? 2A(r)+3B(тв)=C(r)+2Д(r)
а)в 2 раза; б)в 4 раза; в)в 32 раза; г)в 24 раза.

2)Как изменяться скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в 2 раза? 2A(r)+B(r)=3C(r)
а)скорость прямой реакции возрастет в 4 раза,а обратной в 6 раз;
б)скорости прямой и обратной реакции возрастут в 8 раз;
в)скорости прямой реакции увеличиться в 4 раза,а обратной реакции уменьшиться в 6 раз;
г)скорость реакции не изменяться

3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
CO2+C 2CO
Как измениться скорость прямой реакции-образования CO,если концентрацию CO2 уменьшить в четыре раза?Как следует изменить давление,чтобы повысить выход CO?

p.s зарания спасибо!

Дата отправки: 11.12.2012, 15:36
Вопрос задал: Сидоров Максим Владимирович
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор):

Здравствуйте, Сидоров Максим Владимирович!
1) Увеличение давления действует только на парциальные давления газообразных веществ. В левой части уравнения имеются две молекулы газообразного вещества А, поэтому удвоение давления увеличит скорость реакции в 22=4 раза
Примечание: в реальных процессах многое зависит от механизма реакции. Если молекулы газообразного вещества вступают в реакцию по одной и при этом не образуется крайне неустойчивого промежуточного соединения, то реакция может оказаться первого порядка по веществу А и удвоение давления увеличит скорость реакции только в 2 раза.

2)И в левой и в правой частях уравнения по 3 молекулы газообразных веществ. Следовательно увеличение давления в 2 раза увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции в 23=8 раз
Примечание: в зависимости от механизма изменение скорости может быть иным. Так если лимитирующая стадия является бимолекулярной (наиболее типичное явление для р еакций с газообразными реагентами) скорость увеличится лишь в 4 раза. Однако по соображениям термодинамики можно гарантировать, что поскольку число молекул газа в обеих частях уравнения равно, скорости прямой и обратной реакций изменятся в одинаковое количество раз.

3) CO2+C=2CO
Константа равновесия не включает количество твёрдого вещества. Таким образом в выражение константы войдут только парциальные давления газов в сепенях, соответствующих коэффициентам.
K=p(CO)2/p(CO2)
Реакция мономолекулярна относительно CO2, поэтому уменьшение его концентрации в 4 раза уменьшит и скорость прямой реакции в 4 раза.
Учитывая, что на одну молекулу CO2 образуется 2 молекулы CO, для смещения равновесия в сторону продуктов требуется уменьшить давление.

Консультировал: Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Дата отправки: 11.12.2012, 17:10

5
Огромное спасибо вам!
-----
Дата оценки: 11.12.2012, 17:57
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультация # 109876:

Зравствуйте! Вот такая задача:

На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий веществ вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г)
Возможна ли эта реакция в стандартных условиях? При какой температуре станет возможным протекание обратной реакции?

Буду благодарен за решение.

Дата отправки: 17.11.2007, 18:09
Вопрос задал: piit
Всего ответов: 2
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Vassea:

Здравствуйте, piit!
FeO(к) S0=60,8Дж/моль/К dH0=-273кДж/моль
CO(г) S0=197,54Дж/моль/К dH0=-110,5кДж/моль
Fe(к) S0=27.15Дж/моль/К dH0=0 кДж/моль
СО2(г) S0=213,68Дж/моль/К dH0=-393,5кДж/моль
Зная эти данные и закон Гесса можно написать
dH0х.р.= (1моль *(-393,5кДж/моль)+1моль*0кДж/моль)-(1моль *( -110,5кДж/моль)+ 1 моль*(-273кДж/моль))=-9,7 кДж
dS0= (1моль *213,68Дж/моль/K)+1моль*27,15Дж/моль/K)-(1моль *197,54Дж/моль/K)+ 1 моль*60,8Дж/моль/K))=-17,51 Дж/K

dG0=dH0-TdS0=-9.7*1000Дж-298К*(-17,51Дж/К)=-4482,02 Дж ~ 4, 48 кДж
Так как dG0 меньше 0, то реакция принципиально возможна
В состоянии равновесия dG=0
dH0-TdS0 =0 T=-9700Дж/(-17,51Дж/К)=554К
Это приблизительная температура выше которой равновесие будет смещено в сторону обратной реакции (Тем не менее будут идти обе)
Она приблизительная так как мы берем стандартные энтальпию и энтропию и не учитываем их изменение с увеличением температуры.
Табличные значения могут несколько отличаться, эти взяты в Ахметове.

Консультировал: Vassea
Дата отправки: 17.11.2007, 18:46
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультирует Товарищ Бородин:

Здравствуйте, piit!
Решение у Vassea верное само по себе, но имеет место расхождение табличных данных. У меня в справочнике для FeO dH = -263.7 кДж, то есть, почти на 10 кДж отличается. Соответственно, энтальпия реакции получается -393510 + 263700 + 110500 = -19310 кДж.
Энтропия равна 27.15 + 213.68 - 58.79 - 197.54 = -15.5 Дж/К. Вот так вот получается по справочнику Коровина.

dG = -19310 - 298*(-15.5) = -14.69 кДж(как у Вас!).
Температура(та самая): T = -19310/-15.5 = 1245.8 K. Не помню точно, совпадает ли, но что похоже - это точно.

Просто использовались старые данные(у меня относительно свежий учебник).

Консультировал: Товарищ Бородин
Дата отправки: 17.11.2007, 20:48
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Оценить выпуск | Задать вопрос экспертам

главная страница  |  стать участником  |  получить консультацию
техническая поддержка

Дорогой читатель!
Команда портала RFPRO.RU благодарит Вас за то, что Вы пользуетесь нашими услугами. Вы только что прочли очередной выпуск рассылки. Мы старались. Пожалуйста, оцените его. Если совет помог Вам, если Вам понравился ответ, Вы можете поблагодарить автора - для этого в каждом ответе есть специальные ссылки. Вы можете оставить отзыв о работе портале. Нам очень важно знать Ваше мнение. Вы можете поближе познакомиться с жизнью портала, посетив наш форум, почитав журнал, который издают наши эксперты. Если у Вас есть желание помочь людям, поделиться своими знаниями, Вы можете зарегистрироваться экспертом. Заходите - у нас интересно!
МЫ РАБОТАЕМ ДЛЯ ВАС!
В избранное