Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

RFpro.ru: Консультации по химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 199 RSS
←   Октябрь 2021   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Сайт рассылки: http://rusfaq.ru/issues/8/19/344
Открыта: 17-04-2009

Автор
Калашников О.А.

Статистика

199 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

RFpro.ru: Консультации по химии


РАССЫЛКИ ПОРТАЛА RFPRO.RU

Лучшие эксперты в разделе

Михаил Александров
Статус: Советник
Рейтинг: 380
∙ повысить рейтинг » 		SFResid
Статус: Мастер-Эксперт
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг » 		4202041@rambler.ru
Статус: 1-й класс
Рейтинг: 0
∙ повысить рейтинг »

Химия

Номер выпуска:718
Дата выхода:27.10.2021, 15:45
Администратор рассылки:Roman Chaplinsky / Химик CH (Модератор)
Подписчиков / экспертов:6 / 37
Вопросов / ответов:3 / 3

Консультация # 157604: Уважаемые химики ,прошу помощи в следующих вопросах, Заранее спасибо, 1,Увеличится, уменьшится или останется без изменений мааса железной пастины при внесении её в раствор сульфата кальция. Почему? Уравнение в молек. и электрон. виде. 2. Молек. и ионно-молек. ур-ие между хлоридом магния и карбонатом натрия,сульфидом аммония и серной кислотой,...
Консультация # 178119: Доброго времени суток, уважаемые эксперты! Прошу вашей помощи в решении следующей задачи. Задача. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaNO3; SnCl2. Какое соединение образуется на катоде при электролизе нитрата калия? Найдите его массу, если электролиз протекал 2 часа с сил...
Консультация # 158458: Здравствуйте, уважаемые эксперты, помогите, пожалуйста: Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53о. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12о. Ответ: 1,16 г....

Консультация # 157604:

Уважаемые химики ,прошу помощи в следующих вопросах, Заранее спасибо,
1,Увеличится, уменьшится или останется без изменений мааса железной пастины при внесении её в раствор сульфата кальция. Почему? Уравнение в молек. и электрон. виде.
2. Молек. и ионно-молек. ур-ие между хлоридом магния и карбонатом натрия,сульфидом аммония и серной кислотой, хлоридом бария и карбонатом натрия.
3.можно ли пользуясь фенолфталеином отличить водный р-р na2sio3 от водного р-ра na2so4

Дата отправки: 13.01.2009, 19:57
Вопрос задал: Oksana
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Товарищ Бородин:

Здравствуйте, Oksana!
1. Если железная пластина состоит из очень чистого железа, то при погружении в раствор сульфата кальция ее масса останется неизменной, поскольку среда раствора нейтральная. Есть пример из жизни. В Индии есть железная колонна, которой уже несколько тысяч лет. Известно, что в Индии влажный воздух, да и вообще, климат там морской и жаркий. Однако колонна эта стоит цела и невредима, потому что сделана из очень чистого (0.2% примесей) железа. Если покопаться в поиске, то, я уверен, можно найти более подробную информацию об этом факте. Главное, что очень чистое железо не подвергается коррозии и к действию влажного воздуха вполне устойчиво.

Пластина из не очень чистого железа будет подвержена коррозии под действием влаги в присутствии атмосферного кислорода. Причина состоит в том, что примеси образуют с железом гальваническую пару. Если примеси образуют катод (то есть, имеют потенциал восстановления > - 0.44 В), то ржавление железа происход ит по схеме:
Fe0 - 2e = Fe2+
На примесях будет происходить восстановление кислорода:
O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Факт, что чистое железо устойчиво к действию влажного кислорода, недостаточно освещен в литературе. Поэтому если Вы воспользуетесь только вторым вариантом, то проблемы вряд ли возникнут.

2. Уравнения реакций пишу в порядке "молекулярное, потом ионное уравнение".
1) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓
2) Разбавленная серная кислота:
(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S↑
S2- + 2H+ = H2S↑
Концентрированная серная кислота:
(NH4)2S + 4H2SO4 = (NH4)2SO4 + 4SO2↑ + 4H2O
S2- + 3SO42- + 8H+ = 4SO2↑ + 4H2O
3) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓

3. Фенолфталеин кислотно-щелочной индикатор, дающий розово-малиновое окрашивание в щелочной среде(интервал pH перехода 8.2-10.0), и не дающий окраски в нейтральной и кислой среде. Na2SiO3 в водном растворе гидролизуется, причем реакция среды щелочная(поскольку силикат натрия - соль слабой кислоты и сильного основания). Na2SO4 в водном растворе не гидролизуется, поскольку является солью сильной кислоты и сильного основания, соответственно, среда его раствора нейтральная. Таким образом, с раствором силиката фенолфталеин даст свое характерное окрашивание, а с сульфатом - нет. Таким образом, достоверно зная, что в д вух растворах мы имеем силикат и сульфат натрия, мы можем различить эти растворы с помощью фенофталеина.

С уважением, Товарищ Бородин

Консультировал: Товарищ Бородин
Дата отправки: 13.01.2009, 21:59
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультация # 178119:

Доброго времени суток, уважаемые эксперты!
Прошу вашей помощи в решении следующей задачи.
Задача.

Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaNO3; SnCl2. Какое соединение образуется на катоде при электролизе нитрата калия? Найдите его массу, если электролиз протекал 2 часа с силой тока 100 А.

Заранее спасибо.

Дата отправки: 30.04.2010, 14:29
Вопрос задал: Botsman
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Himoza:

Здравствуйте, Botsman.
Общая схема электролиза NaNO3 выглядит следующим образом: Реакция восстановления у катода
2H2O + 2ē = H2 + 2OH- (NaOH)
Реакция окисления у анода
2H2O – 4 ē = O2 + 4 H+ (HNO3)
В результате процесса диссоциации водный раствор NaNO3 при рН = 7 содержит ионы Na+, NO3-, H+ и ОН-. Так как в этих условиях ионы Na+ (E0 = -2,714 В) разряжаются труднее, чем ионы Н+ (Е0 = —0,41 В), а ионы NO3- (Е0 =-0,12 В) труднее, чем ионы ОН- (Е0 = +0,82 В), то при пропускании электрического тока у катода будут восстанавливаться ионы водорода, у анода — окисляться гидроксидные группы, т.е. фактически будет протекать электролиз воды. В то же время, вследствие разряда водородных и гидроксидных ионов воды и не прерывного перемещения ионов Na+ к катоду, а ионов NO3- к аноду, у катода образуется раствор гидроксида натрия, а у анода — раствор азотной кислоты
2. Хлорид олова находится в растворе в виде ионов Sn2+ и Cl-. При пропускании тока ионы Sn2+ передвигаются к катоду, ионы Cl — к аноду. Но так как олово стоит в ряду напряжений раньше водорода, то у катода разряжаются не ионы Sn2+ (Е0 = -0,133 В), а ионы водорода, образовавшиеся при диссоциации (разложении) воды. Таким образом, у катода выделяется газообразный водород. По мере разряда ионов водорода диссоциируют все новые молекулы воды, вследствие чего у катода накапливаются гидроксидные ионы, освобождающиеся из молекул воды, а также ионы Sn2+ непрерывно перемещающиеся к катоду. У анода происходит выделение хлора (Е0 = 1,359 В), так как ионы Cl- на аноде окисляются легче, чем происходит разложение в оды при рН = 7
Реакция восстановления у катода
2H2O + 2ē = H2 + 2OH-
Реакция окисления у анода
2Cl- - 2ē = Cl2
3. При электролизе нитрата калия на катоде образуется гидроксид калия
Реакция восстановления у катода
2H2O + 2ē = H2 + 2OH- (KOH)
Массу вещества, образующегося при электролизе найдем с помощью закона Фарадея m = I*t*Mэ/F
где m — масса восстановленного или окисленного вещества (г);
I—сила пропускаемого тока (А);
t— время электролиза (с);
Мэ — молярная масса эквивалентов вещества (г/моль);
F— постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).
Молярная масса эквивалента гидроксида калия равна 56 г/моль
2 часа равны 2*60*60= 7200 с
m= 100*7200*56/96500 = 417,82 г

Консультировал: Himoza
Дата отправки: 01.05.2010, 04:27 Спасибо!
-----
Дата оценки: 02.05.2010, 11:03
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Консультация # 158458:

Здравствуйте, уважаемые эксперты, помогите, пожалуйста: Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53о. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12о.
Ответ: 1,16 г.

Дата отправки: 22.01.2009, 18:06
Вопрос задал: Рыбальченко Ярослав Павлович
Всего ответов: 1
Страница онлайн-консультации »

Консультирует Товарищ Бородин:

Здравствуйте, Рыбальченко Ярослав Павлович!
Эбулиоскопическая константа - это число градусов, на которое повышается температура кипения раствора при растворении 1 моль растворенного вещества в 1 кг растворителя.

ΔT = nE, где n - моляльность раствора(число моль растворенного вещества на 1000 г чистого растворителя), Е - эбулиоскопическая константа.

0.53 = n * 2.12
n = 0.53/2.12 = 0.25 моль/(1000 г растворителя)
v = 0.25 моль/(1000 г) * 50 г = 0.0125 моль.
m = 0.0125 моль * 93 г/моль = 1.1625 г.(то есть, практически точно Ваш ответ)

С уважением, Товарищ Бородин

Консультировал: Товарищ Бородин
Дата отправки: 22.01.2009, 19:09
Рейтинг ответа:

НЕ одобряю 0 одобряю!

Оценить выпуск | Задать вопрос экспертам

главная страница  |  стать участником  |  получить консультацию
техническая поддержка

Дорогой читатель!
Команда портала RFPRO.RU благодарит Вас за то, что Вы пользуетесь нашими услугами. Вы только что прочли очередной выпуск рассылки. Мы старались. Пожалуйста, оцените его. Если совет помог Вам, если Вам понравился ответ, Вы можете поблагодарить автора - для этого в каждом ответе есть специальные ссылки. Вы можете оставить отзыв о работе портале. Нам очень важно знать Ваше мнение. Вы можете поближе познакомиться с жизнью портала, посетив наш форум, почитав журнал, который издают наши эксперты. Если у Вас есть желание помочь людям, поделиться своими знаниями, Вы можете зарегистрироваться экспертом. Заходите - у нас интересно!
МЫ РАБОТАЕМ ДЛЯ ВАС!
В избранное