Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Декабрь 2006   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 80. Свойства аммиака


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

Итак, обещанный рассказ о свойствах аммиака. Надо отметить, что вещество это довольно активно.

1. Аммиак потому так хорошо растворяется в воде, что одновременно с растворением и взаимодействует с ней. При этом образуется довольно сильное основание - гидроксид аммония:

NH3   +   H2O  =>  NH4OH

2. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония. Состав таких солей для многоосновных кислот зависит от мольного соотношения в реакции аммиака и кислоты:

NH3   +   HCl  => NH4Cl

NH3  +  H2SO4   =>  NH4HSO4

2NH3  +  H2SO4   =>  (NH4)2SO4

3. Аммиак может окисляться кислородом. Существует несколько видов окисления:

а)каталитическое - до NO и воды. Катализаторами здесь являются платина, оксид хрома (III), оксид ванадия (V):

4NH3   +   5O2   =>  4NO   +  6H2O

б)без катализатора - до азота и воды: так горит аммиак в кислороде:

4NH3   +  3O2   =>   2N2   +   6H2O

в)на платиновом катализаторе можно окислить аммиак и так:

2NH3   +   2O2   =>   NH4NO3   +  H2O

Это очень важная реакция, с ее помощью получают нитрат аммония - ценное азотное удобрение.

4. Аммиак можно окислить не только кислородом, но и другими  реагентами:

3CuO  +  2NH3   =>  3Cu   +  3H2O   +   N2

2NH3   +   3Cl2   =>  N2   +  6HCl

2NH3   +   3Br2   =>  N2   +  6HBr

5. Жидкий аммиак - это, как и вода, полярная жидкость, в ней могут растворяться соли и металлы:

2NH3   +   2Na   =>  2NaNH2   +   H2       амид натрия

Название "аммиак", как и название солей аммония, идет из глубокой древности. В Древнем Египте был храм бога Аммона, куда на религиозные праздники тысячами стекались богомольцы. Они приезжали на верблюдах, ослах. Поэтому в окрестностях этого храма почва переполнялась органическими остатками, которые, разлагаясь, давали соли аммония: карбонат, хлорид. Египетские жрецы первыми выделили из почвы эти белые кристаллические вещества, которые и были названы "солями  Аммона". Отсюда пошло название "аммоний". Из солей аммония затем был получен аммиак - его название таким же образом произошло от того же корня.

(Спицын, Мартыненко "Неорганическая химия")

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи через неделю!



 

 
В избранное