Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Январь 2008   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 96. Серная кислота


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

Свойства концентрированной серной кислоты:

1. Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды даже от органических соединений.  Погруженная в кислоту, обугливается, а при попадании капель такой кислоты на бумагу происходит обугливание и разъедание бумаги:

 (C6H10O5)n  +   H2SO4   =>   H2SO4 +   5nH2O   +   6C

древесина, бумага

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с сахаром образуется пористая угольная масса, похожая на черную затвердевшую губку:

 C12H22O11 +   H2SO4   =>   C   +   H2O   +   CO2   +   Q

сахар

2. Молекулы серной кислоты содержат атомы серы в высшей для нее степени окисления   +6, поэтому концентрированная  серная кислота является сильным окислителем. Так окисляются некоторые неметаллы:

 S   +   2H2SO4   =>   3SO2   +   2H2O

C   +   2H2SO4   =>   CO2   +   2SO2   +   2H2O

P4   +   8H2SO4   =>   4H3PO4   +   7SO2   +   S   +   2H2O

H2S   +   H2SO4   =>   S   +   SO2   +   2H2O

3. Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления ( SO2, S   или H2S   -   в зависимости от активности металла или условий реакции:

а)малоактивные металлы восстанавливают серную кислоту до диоксида серы  SO2  :

 Cu   +   2H2SO4   =>   CuSO4   +   SO2   +   2H2O

2Ag   +   2H2SO4   =>   Ag2SO4   +   SO2   +   2H2O

б) с металлами средней активности возможны реакции с выделением любого из трех продуктов восстановления серной кислоты:

 Zn   +   2H2SO4   =>   ZnSO4   +   SO2   +   2H2O

3Zn   +   4H2SO4   =>   3ZnSO4   +   S   +   4H2O

4Zn   +   5H2SO4   =>   4ZnSO4   +   H2S   +   2H2O

в) с активными металлами могут выделяться сера или сероводород:

 8K   +   5H2SO4   =>   4K2SO4   +   H2S   +   4H2O

6Na   +   4H2SO4   =>   3Na2SO4   +   S   +   4H2O

г) с алюминием, железом, хромом, кобальтом, никелем  концентрированная серная кислота на холоду (то есть без нагревания) не взаимодействует - происходит пассивирование этих металлов. Поэтому серную кислоту можно перевозить в железной таре. Однако при нагревании возможно взаимодействие  с ней и железа, и алюминия:

 2Fe   +   6H2SO4  =>   Fe2(SO4)3   +   3SO2   +   6H2O

 2Al   +   6H2SO4  =>   Al2(SO4)3   +   3SO2   +   6H2O

 

Применение серной кислоты и ее солей.

   В химической промышленности серная кислота используется при получении ядохимикатов, пластмасс, волокон, красителей, лекарств, взрывчатых веществ. Применяется в текстильной, кожевенной, парфюмерной, пищевой промышленности. Химические свойства серной кислоты лежат в основе работы электрических аккумуляторов. 

Широкое применение имеют соли серной кислоты - сульфаты:

 K2SO4  -   калийное удобрение

 CaSO4+2H2O    - гипс - в улучшении почв, строительстве, медицине, архитектуре.

  CuSO4+5H2O  - медный купорос - в производстве красителей, ядохимикатов, в строительстве

 FeSO4+7H2O - железный купорос - для изготовления чернил, пропитки тканей и древесины

  Na2SO4+10H2O  - глауберова соль - в медицине и ветеринарии, в производстве соды и стекла.

 

Если  химия еще  кажется вам сложной и не вполне понятной наукой - предлагаю вам свой учебник "Вводная и неорганическая химия". Он состоит из двух частей. Первая  называется "Химия для ленивых", вторая -   "Химия металлов и неметаллов".  Оба учебника  с простыми и понятными текстами, картинками и всем, что нужно знать школьнику, закончившему 9  класс.  Имея их, вы легко восстановите забытое, разберетесь со сложностями и сможете успешно изучать следующие разделы химии.  Общий объем текста около 300  страниц, он  содержит весь необходимый программный материал,   написан  в формате Microsoft Word, а потому  учебник работает на любом исправном компьютере, и в работе с ним проблем у вас не будет.  Файлы не требуют никаких паролей и ключей,  текст легко копируется и распечатывается.   

Теоретического материала этого учебника вполне достаточно для того, чтобы справиться с заданиями ЕГЭ по неорганической химии.  Заказать учебник  на CD-диске можно по адресу astera52@mail.ru,  при желании бесплатно высылается файл с текстом по одной из тем по вашему выбору.

Практически готово  пособие "Учимся решать задачи по химии".  В нем представлены способы решения всех стандартных задач школьного курса химии, а также задач нестандартных и  повышенной сложности - на смеси, кристаллогидраты,  растворимость веществ в воде, химические эквиваленты, пластинки, электролиз, неизвестные вещества, определение молекулярных формул сложных веществ, олеум, расчет состава газовых смесей.

Хотелось бы знать, какие типы задач представляют для вас сложность.

Все вопросы автору пособий можно задать по телефонам (8422) 64-31-36 или 8-927-816-38-92.

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



 

 
В избранное