Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Школьная химия - легко!

Рассылка закрыта

При закрытии подписчики были переданы в рассылку "Все о тренингах для бизнеса" на которую и рекомендуем вам подписаться.

Вы можете найти рассылки сходной тематики в Каталоге рассылок.

←   Май 2008   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
 8
 9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
Автор
Татьяна

Статистика

1.343 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Школьная химия - легко! Урок 100. Хлороводород и соляная кислота


Здравствуйте, уважаемые читатели рассылки!  Продолжаем изучать школьную химию с легкостью.   

  Хлороводород - газ, а соляная кислота - раствор этого газа в воде. Сам хлороводород бесцветен, с резким запахом, раздражает слизистые оболочки. Немного тяжелее воздуха, хорошо растворяется в воде (1:500), а во влажном воздухе дымит, так как образует туман из-за мельчайших капелек соляной кислоты. Не горит и не поддерживает горения.

Получение.

1. Синтетический метод:

H2   +   Cl2   =>   2HCl

2. Сульфатный метод  -  действие концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия:

NaCl   +   H2SO4   =>   NaHSO4   +   HCl

2NaCl   +   H2SO4   =>   Na2SO4   +   2HCl

   Чистая соляная кислота - бесцветная жидкость с резким запахом хлороводорода, содержит 42%   HCl. Техническая соляная кислота содержит около 37% HCl и имеет желтый цвет из-за примесей FeCl3.

Химические свойства соляной кислоты.

1. HCl - типичная кислота, вступает в реакции, свойственные всем кислотам: окрашивает индикаторы, взаимодействует  с металлами (до Н), оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот.

2. Соляная кислота содержит хлор в низшей для него степени окисления  -1, поэтому она может окисляться сильными окислителями с выделением газообразного хлора. Эти реакции описаны в теме "Хлор".

3. Качественной реакцией на соляную кислоту и хлорид-ион является взаимодействие с раствором нитрата серебра; при этом выпадает белый творожистый (похожий на свернувшееся молоко) осадок   хлорида серебра AgCl:

HCl   +   AgNO3   =>   AgCl   +   HNO3

4. Хлороводород и соляная кислота взаимодействуют с аммиаком, образуя хлорид аммония:

NH3   +   HCl   =>   NH4Cl

Применение соляной кислоты и ее солей.

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

 KCl    - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

 HgCl2   - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

 Hg2Cl2  - каломель - не ядовита, слабительное средство.

NaCl   - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl2   - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl   - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl   =>   2Ag   +   Cl2

 

А здесь информация для учителей, читающих мою рассылку:

Уважаемые учителя!

Сообщаем Вам, что «Университет Высшая школа педагогики», созданный при Институте содержания и методов обучения (ИСМО)   Российской академии образования (РАО)  открыл проект «Дистанционное повышение квалификации».

 

Особенности этого проекта:

- слушателю не надо никуда выезжать;

- каждый курс - 72 учебных часа;

- все материалы высылаются на компакт-диске;

- материалы курса можно использовать в учебной и внеклассной работе;

- итогом прохождения курса является удостоверение Университета, которое высылается по почте.

 

Как пройти дистанционные курсы, Вы можете узнать на страницах портала

«Учеба» www.ucheba.com.

 

С уважением,

Елена, администратор проекта                do@ucheba.com.

 

 

Вот и все на сегодня. 

Автор рассылки Татьяна Кузьмина,    Ульяновск  astera52@mail.ru  

Пишите письма, задавайте вопросы.

Архив рассылки доступен по адресу:  http--content.mail.ru-arch-arch_14853

До встречи!



 

 
В избранное