Школьная химия - легко!

Мы вместе, и все у нас получится!  

                    Урок 18.   

ОКСИДЫ 

ОКСИД - ЭТО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО; ОНО  СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОДИН ИЗ КОТОРЫХ - КИСЛОРОД.

Почти все химические элементы, соединяясь с кислородом, могут образовывать оксиды. Каждый оксид имеет свою формулу и название: 

       P₂O₅ -  оксид фосфора  (V)

       Al₂O₃  -оксид алюминия

       SO₂   - оксид серы (IV)          

        SO₃   - оксид серы (VI)

       CuО  - оксид меди (II)

Некоторые оксиды широко распространены в природе и известны людям. Например: 

       H₂O - оксид водорода, вода

       CO₂ - углекислый газ, оксид углерода (IV)

       СО   - угарный газ, оксид углерода  (II)

       SiO₂ - оксид кремния, входит в состав речного песка, кварца, гранита, многих других минералов

       CaO- оксид кальция, негашеная известь, применяется в строи­тельстве

       Fе₂О_з - оксид железа  (III), входит в состав ржавчины.

Оксиды бывают жидкие, твердые и газообразные. Они обычно не похо­жи ни внешне, ни по свойствам на элементы, от которых они произошли. 

He взаимодействуют с кислородом лишь благородные газы гелий, неон, аргон. Их оксиды до сих пор не получены.

ОКИСЛЕНИЕ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ 

Сложных веществ существует гораздо больше, чем простых, и многие из этих веществ могут гореть. Очень важно знать, какие вещества мо­гут образоваться при горении сложного соединения. Для этого внимате­льно посмотрим на его химическую формулу. Она укажет, из атомов каких элементов состоит молекула и сколько этих атомов. При сгорании слож­ного вещества связи между атомами в его молекуле разрываются под воздействием тепловой энергии. Атомы при этом освобождаются, и каж­дый элемент взаимодействует с кислородом самостоятельно, образуя свой оксид. Это можно показать на схеме:

                                                  CH₄ + 2O₂   ®  CO₂  +  H₂O 

Эта реакция происходит при сгорании, например, природного газа.

Сразу понятно: оксидов образуется столько, сколько элементов было в составе сгоревшего сложного вещества. Исключение составля­ют, в частности, соединения азота: азот при их обычном сгорании не окисляется до оксида, а выделяется в виде простого газообразного ве­щества.

Расставить коэффициенты в ураdнении реакции горения сложного вещества немного сложнее, чем в случае горения простого вещества, но и этому при желании можно научиться. Для начала запомним, какие окси­ды образуют некоторые элементы при горении: 

       C ®  CO₂               S  ®  SO₂              Si  ®  SiO₂             H  ®  H₂O             P  ®  P₂O₅ 

А теперь попробуем составить уравнение реакции горения сложного вещества пропана  C₃H_8. Сначала записываем формулы исходных веществ и образующихся оксидов: 

                                           C₃H₈   +   O₂   ®   CO₂   +   H₂O 

Затем считаем атомы углерода и водорода в обеих частях уравнения реакции и ставим такие коэффициенты перед формулами углекислого газа и воды, чтобы атомов водорода и углерода было поровну по обе стороны стрелки: 

                                       C₃H₈   +   O₂   ®   3CO₂   +   4H₂O 

Теперь посчитаем атомы кислорода до реакции (их 2) и после нее (6 + 4 = 10). Значит, вступить в реакцию должно тоже 10 атомов кис­лорода, это составляет 5 двухатомных молекул. Ставим коэффициент 5 перед формулой кислорода в начале реакции: 

                                          C₃H₈   +   5O₂   ®   3CO₂   +   4H₂O 

Еще раз пересчитаем все атомы в левой и правой частях уравнения. Все в порядке. 

А это задание потруднее: составим уравнение реакции горения аце­тилена C₂H₂:

                                                             C₂H₂   +   O₂   ®   CO₂  + H₂O

              Далее:

Считаем атомы кислорода: слева 2 и справа 5. Чтобы число их стало равным, ставим коэффициент 2,5 перед формулой кислорода, вступающего в реакцию. Но так как дробного числа молекул не бывает, его можно сделать целым, умножив все коэффициенты на 2: 

                                                    2C₂H₂   +   5O₂   ®   4CO₂   +   2H₂O

Консультации для учителей по скайпу