Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Мои уроки химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 27 RSS
  Декабрь 2018   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
07.12.2018
11:51:59
21:17:00
 8
 9
10
11
12
13
13.12.2018
13:43:24
15:40:53
14
14.12.2018
07:01:59
15:44:36
15
15.12.2018
09:05:54
16:02:59
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Открыта: 07-12-2018

Автор
Татьяна Кузьмина

Статистика

27 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Мои уроки химии Урок 11. Типы химических реакций


Мои Уроки Химии

                  Урок 11 

 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ            

      

Все химические реакции можно разделить на несколько типов в зави­симости от числа и состава исходных и образующихся веществ. Принято деление на 4 типа реакций: 

Реакции соединения:     из двух или нескольких веществ получается од­но, более сложное вещество. Это можно выразить математически: 

                           А  +  В  --> АВ 

     Реакции разложения:     из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или менее сложных веществ: 

                                                   АВ  -->  А + В

      Реакции замещения:  взаимодействуют одно простое и одно сложное вещества, получаются новое простое и новое сложное вещества: 

                      АВ   +   С  -->  СВ   +   А 

      Реакции обмена:     взаимодействуют два сложных вещества и обменива­ются своими составными частями: 

                                                 АВ   +  СД  -->   АД  +  ВС 

 

Рассмотрим по нескольку реакций каждого типа.

          Реакции соединения. 

    Одна такая реакция нам уже известна - это образование сульфида  железа  (II):  

                                                   Fe + S -->  FeS  

А теперь нагреем медную пластинку на воздухе. Очень скоро она почернеет. Этот черный налет можно соскоблить и рассмотреть:  

                                                 2Cu + O2    -->  2CuO 

    Откуда взялся кислород в этой реакции? Конечно же из воздуха! Получилось новое вещество: черный налёт -  это   оксид меди   СuО. 

Если железный гвоздь оставить в сыром месте, он через несколько дней покроется слоем рыхлого бурого вещества - ржавчины. Протекает реакция: 

                                   4Fe +     3O2 +     6H2O  -->   4Fe(OH)3

                                        железо      кислород      вода             ржавчина, или гидроксид железа (III)

Во всех трех случаях из двух или трех веществ образуется одно новое вещество, более сложное. 

            Реакции разложения.

Есть в природе очень интересное вещество малахит. Это красивый зеленый   полудрагоценный камень с разводами, из которого русские умельцы из­давна делали шкатулки, украшения. Пригодилось это вещество и хими­кам: оказалось, что при нагревании оно может разлагаться сразу на три новых вещества. 

     Поместим порошок малахита в пробирку, закроем газоотводной труб­кой, а  конец газоотводной трубки опустим в стакан с известковой водой и осторожно нагреем пробирку с малахитом в пламени спиртовки. Очень скоро порошок из зе­леного станет черным, на стенках пробирки изнутри появятся капельки воды, а через трубку будут выходить пузырьки газа, от которого изве­стковая вода быстро помутнеет. Протекает реакция:

                                                                       Cu2CH2O5   -->  2CuO   + CO2  +  H2O

Если поместить в пробирку  красный порошок оксида ртути (II и осторожно нагреть его , то  стенки колбы изнутри становятся зеркально-серебряными, а тлеющая лучинка у отверстия колбы ярко вспыхивает. Зеркальный налет -  тонкий слой чистой ртути, а газ, в котором вспыхнула, лучинка - кислород: 

                                                                       2HgO   -->  2Hg  +    O2 

                            Этот опыт очень опасен, так как пары ртути смертельно   ядовиты. Никогда не стремитесь выполнять его самостоятельно. 

           Реакции замещения.  

Нальем в стакан голубой раствор хлорида меди (II)  CuCl2, опустим в раствор какой-нибудь железный предмет на нитке - гвоздь, кнопку или скрепку. Через минуту вытащим предмет из раствора, и вся его поверхность окажется покрытой красноватым налетом. Это выделилось новое вещество – медь. 

Если оставить в этом растворе наш предмет хотя бы на сутки, то потом мы обнаружим только нитку. Зато на дне стакана соберутся хло­пья меди, а раствор из голубого станет зеленоватым. Это значит, что железо вытеснило медь из ее соединения с хлором и заняло ее место в молекуле, а меди пришлось выпасть в осадок. И здесь из простого и сложного вещества образовались новое простое и новое сложное: 

                                   CuCl2  +  Fe  -->  FeCl2  +  Cu 

            Реакции обмена. 

Поместим в пробирку черный порошок оксида меди (II)   CuO - такой же, какой получился при разложении малахита. Прильем к нему немного бесцветного раствора серной кислоты и нагреем. После недолгого ки­пения окажется, что жидкость в пробирке стала голубого цвета, а черный порошок куда-то иcчез. Вот как это было: 

                         СuO  +  H2SO4  -->  CuSO4  +  H2O      

Молекулы оксида меди и серной кислоты поменялись своими частями: СиО отдает атом O в обмен на группу атомов  SO4. Получились моле­кулы двух новых веществ. Большинство соединений меди имеет синий цвет, поэтому посинеет и наш раствор. 

 

             Автор Татьяна Юрьевна Кузьмина                                                                                       superkm555@yandex.ru

В избранное