Отправляет email-рассылки с помощью сервиса Sendsay

Мои уроки химии

Подписаться Бесплатная «Серебряная» новостная рассылка . Подписчиков 27 RSS
  Декабрь 2018   →
 1
 2
 3
 4
 5
 6
 7
07.12.2018
11:51:59
21:17:00
 8
 9
10
11
12
13
13.12.2018
13:43:24
15:40:53
14
14.12.2018
07:01:59
15:44:36
15
15.12.2018
09:05:54
16:02:59
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31


За последние 60 дней ни разу не выходила


Открыта: 07-12-2018

Автор
Татьяна Кузьмина

Статистика

27 подписчиков
0 за неделю
←   Все выпуски   →

Мои уроки химии Урок 10. Химические уравнения



 

 Мои Уроки Химии

           Урок 10. 

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ                  

   

Мы привыкли считать, что уравнение - это математический пример, где есть неизвестное, и это неизвестное нужно вычислить. А вот в хи­мическом уравнении обычно ничего неизвестного не бывает: в нем просто записывается формулами, какие вещества вступают в реакцию и какие по­лучается в ходе этой реакции. Самое простое уравнение реакции мы с вами уже писали:             

                                                                                                     Fe  +  S  -->  FeS 

Такое   уравнение нужно уметь не только записать, но и прочитать. В простейшем варианте оно  читается так:  железо взаимодействует с  серой, получается  сульфид железа (II). 

Самое трудное в написании уравнения реакции - составить формулы продуктов реакции, т.е. образующихся веществ. Здесь правило только одно: формулы молекул строятся строго по валентности составляющих их элементов. Если вы забыли, как это сделать - загляните  в темы учебника, где описаны правила составления формул по валентности. 

Кроме того, при составлении уравнений реакций надо помнить о за­коне сохранения массы веществ: все атомы молекул исходных веществ должны войти в состав молекул продуктов реакции. Ни один атом не дол­жен исчезнуть или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходится выравнивать число атомов в каждой части уравнения - расставлять коэффициенты. Вот пример; уравнение реакции горения угля, образуется углекислый газ:

                                                          С  +  O2   -->  СО2 

Здесь у каждого элемента одинаковое число атомов и в правой, и в левой части уравнения. Уравнение готово. 

                                                          Cu + O2  -->  CuO 

А здесь атомов кислорода в левой части уравнения больше, чем в правой. Нужно, чтобы получилось столько молекул (условно)  оксида меди CuO, чтобы в них оказалось столько же атомов кислорода, т.е. 2. Поэтому перед  формулой  СuО ставим коэффициент 2: 

                                                                                     Сu + O2 -->  2CuO 

Теперь неодинаково число атомов меди. В левой части уравнения пе­ред знаком меди ставим коэффициент 2: 

                                                                                    2Cu + O2 -->  2CuO 

Посчитайте, поровну ли атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения? Если да, то уравнение реакции составлено правильно. 

 

                   Еще один пример:  реакция горения алюминия в кислороде                                                                                 

                                                                                     Al + O2 -->  Al2O3 

                         И здесь атомов каждого элемента разное количество до реакции и после нее. Выравнивать начинаем с газа - с молекул кислорода: 

1)    Слева 2 атома кислорода, а справа 3. Ищем наименьшее общее кратное двух этих чисел. Это наименьшее число, которое делится и на 2, и на 3, т.е. 6. Перед формулами кислорода и оксида алюминия     Al2O3 ставим такие коэффициенты, чтобы общее число атомов кислорода в этих моле­кулах было 6: 

                                                                                           Al + 3O2   -->   2Al2O3 

2)    Считаем число атомов алюминия: слева 1 атом, а справа в двух мо­лекулах по 2 атома, т.е. 4. Перед знаком алюминия в левой части уравнения ставим коэффициент 4: 

                                                                                                         4Al + 3O2 --> 2Al2O3 

3)    Еще раз пересчитываем все атомы до реакции и после нее: по 4 атома алюминия и по 6 атомов кислорода. 

Все в порядке, уравнение реакции составлено верно.  Закон сохранения массы веществ соблюдается.

А если реакция идет при нагревании, то над стрелкой дополнительно ставится знак t.

 

Уравнение химической реакции - это запись хода химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

 

Автор Татьяна Юрьевна Кузьмина                                                                                                              superkm555@yandex.ru 

 
В избранное